מסיסות המלחים קשור ליכולתם של התרכובות הללו להתמוסס במים. בכל פעם שאנחנו מתייחסים למסיסות של מלח, הממס המשמש יהיה מים.
נקרא מלח התרכובת שבמים עוברת את תופעת הניתוק, ומשחררת קטיון שאינו הידרוניום (H3או+) ואניון שאינו הידרוקסיל (OH-). ראה את הניתוק של NaCl במים:
NaCl(פה) → ב+(פה) + קל-(פה)
על אודות מְסִיסוּת, אנו יכולים לסווג מלחים לשתי קבוצות גדולות:
מלח מסיס (מלח בעל מסיסות טובה במים);
מלח בלתי מסיס כמעט (מלח שמתמוסס בכמות זניחה ביותר במים, אך התמוססות כלשהי מתרחשת, קטנה ככל שתהיה).
כדי לקבוע את המסיסות של מלחים במים, מספיק לדעת את האניון הקיים במלח. ראה את הכללים העוסקים בסוגי האניונים:
חַנְקָה (ב3-) וניטריט (ב2-): כל המלח המכיל את האניונים האלה הוא מָסִיס;
פַּחמָה (שיתוף3-2), פוֹספָט (אָבָק4-3) וסולפיד (ס-2): מָסִיס רק עם בני משפחת IA ועם NH4+;
הלידים (F-, קל-, br-, אני-): עם קטיונים אג+ תַחַת+,, hg2+2 ו- Pb+2, אינם מסיסים;
אֲצֵטַט (ה3Ç2או2-): עם קטיונים אג+ ו- hg2+2, זה לא מסיס;
סולפט (רק4-2): עם קטיונים אג+, מתכות אדמה אלקליין (IIA, למעט מגנזיום), Hg2+2 ו- Pb+2, זה לא מסיס;
כל אניון אחר:מָסִיס רק עם בני משפחת IA ועם NH4+.
ראה כמה דוגמאות לקביעת המסיסות של מלחים:
1) NH4br
במלח זה יש הליד (Br) בליווי קבוצת NH4+. מסיבה זו, זהו מלח מסיס, מכיוון שהליד רק יוצר מלח בלתי מסיס כמעט עם קבוצות Ag.+, תחת+,, hg2+2 ו- Pb+2.
2) (NH4)3אָבָק4
במלח זה יש פוספט (אָבָק4-3) בליווי הקבוצה NH4+. מסיבה זו, זהו מלח מסיס, מכיוון שפוספט רק יוצר מלח מסיס עם קבוצות NH4 + ומתכות אלקליות (AI).
3) ב2רק4
במלח הזה יש סולפט (רק4-2) בליווי הקבוצה בְּ+ (מתכת אלקלית). מסיבה זו, זהו מלח מסיס, מכיוון שגופרתי יוצר רק מלח לא מסיס עם קבוצות NH4 +, קטיונים אג+, מתכות אדמה אלקליין (IIA, למעט מגנזיום), Hg2+2 ו- Pb+2.
על ידי. דיוגו לופס דיאס
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm
