הידרוליזת מלח של חומצה חזקה ובסיס חלש

כאשר אנו מכינים תמיסה מימית של חנקן אמוניום (NH₄ב₃אנו יכולים לראות שה- pH שלו נמוך מ- 7.

התוספת של NH₄NH₃ למים הופך את התמיסה לחומצית.
כדי להשיג את המשוואה של תהליך ההידרוליזה המלח, עלינו לעקוב אחר הכללים הבאים:
• לנתק את המלח (להפריד את הקטיון לאניון)
• מיונן חומצה חזקה (HA → H⁺ + א^-)
• לנתק את הבסיס החזק (COH → C⁺ + אה^-)

• NH4NO3, מכיוון שהוא מלח מסיס, הוא מתנתק:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, מכיוון שהוא חומצה חזקה, מיונן:
HNO3 → H + + NO-3

לפיכך, הדרך הנכונה ביותר לייצג את התגובה היא:

שים לב שההידרוליזה הייתה של הקטיון, כלומר היון שמקורו בבסיס החלש.
הידרוליזת קטיונים: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
הידרוליזה מלוחה של אמוניום חנקתי הולידה את המוצרים:
NH₄OH (אמוניום הידרוקסיד): בסיס חלש
HNO₃ (חומצה חנקתית): חומצה חזקה
נוכחות יון H + מצדיקה את חומציות התמיסה (pH <7).
סיכום:
מלח חומצה חזק ובסיס חלש מעניקים לתמיסה אופי חומצי.

מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל

ראה עוד! הידרוליזה מלוחה

פיזיקוכימיים - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm