תחמוצות חומצה. תחמוצות חומצה או אנהידריד

תחמוצות חומצה הן תחמוצות שכאשר הן מגיבות עם מים מייצרות חומצה כמוצר. כאשר מגיבים עם בסיס, המוצרים יהיו מלח ומים.

תרכובות אלו בדרך כלל בעלות אופי קוולנטי, כלומר, הן מולקולריות, מסיסות במים ויוצרות בעיקר על ידי שאינן מתכות, שהן אלמנטים בעלי חסכון אלקטרוני גבוה. כאשר הם נוצרים על ידי מתכות, יש להם מספר חמצון גבוה (מטען חשמלי).

דוגמאות:
שיתוף₂, רק₂, רק₃, פ₂או₅, קל₂או₆, ב₂, לא₂או₄, לא₂או₅, וכו.

להלן תוכנית כללית של תגובות אופייניות לתחמוצות חומצה ודוגמה:

תחמוצות חומצה המגיבות עם מים ועם בסיס

תחמוצות חומצה נקראות גם אנהידרידים, כי מילה זו באה מיוונית anhydros, אשר אומר "אין מים", ותחמוצות חומצה יכולות להיחשב "חומצה ללא מים".

מאפיינים ויישומים של כמה תחמוצות חומצה:

• פחמן דו חמצני (פחמן דו חמצני) - CO₂:

תרכובת זו משמשת כגז במשקאות קלים ובמים מינרליים, מכיוון שכאשר הוא נתון ללחץ גבוה, הוא הופך למסיס במים. הוא מייצר במוצרים אלה מדיום חומצי, מכיוון שהוא תחמוצת חומצית המגיבה עם מים ויוצרת חומצה, לפי התגובה שלהלן:

מתחת ל 78 מעלות צלזיוס, הוא נמצא במצב מוצק ומכונה קרח יבש, שמקבל את שמו מכיוון שהמראה שלו דומה לקרח. נפוץ, אך הוא אינו נמס ועובר למצב הנוזל בטמפרטורת החדר, אך הוא עובר למצב האדים, כלומר נשגב. לפיכך, תכונה זו משמשת כמשאב נופי בקונצרטים, סרטים, תיאטראות, מסיבות וכו '.

פחמן דו חמצני הוא תחמוצת חומצה

הוא נמצא גם באטמוספירה כתוצאה מנשימה אנושית, שריפת דלקים מאובנים (פחם, מוצרי נפט, אלכוהול וכו ') ושריפות יער. לפיכך, הוא אחד האחראים לגשם חומצי.

• תחמוצות גופרית - SO₂ ו- SO₃

תחמוצות אלו קיימות גם באטמוספירה, בהיותן מקור טבעי ומלאכותי. הטבע מתרחש באמצעות התפרצויות געש ופירוק של צמחים ובעלי חיים. המלאכותי מתאים לכמות הגדולה ביותר של תחמוצות אלה באטמוספירה, כפי שהן גורש על ידי שריפת דלקים מאובנים, בעיקר נפט סולר, המכיל גופרית כגון טוּמאָה.

גופרית דו חמצנית (SO₂) מגיב עם חמצן מהאטמוספירה המייצר גופרית דו-חמצנית (SO₃). כאשר תחמוצת אחרונה זו מגיבה עם מי גשמים נוצרת חומצה גופרתית החזקה מאוד וגורמת נזק.

• שריפת גופרית מדלקים: S + O₂ → מערכת הפעלה₂
• הפיכת SO2 ל- SO3: SO₂ + ½ ה₂ → מערכת הפעלה₃
תגובות של SO2 ו- SO3 עם מים המעניקים חומצות: SO₂ + H₂O → H₂רק₃
רק₃ + H₂O → H₂רק₄

• דיטרוגנידין דיטרוגני (אנהידריד חנקתי-חנקתי) - N₂או₄

לתרכובת זו נקודת רתיחה של 22 מעלות צלזיוס, יש צבע צהוב והיא נדיפה למדי. הוא נוצר באטמוספירה על ידי חמצון של חנקן ויכול להיות בצורה נוזלית, בצורה של דימר של דו-חמצני חד-חנקני או תחמוצת החנקן (NO₂). מעל לטמפרטורה זו, היא לובשת צורה של NO₂:

נ₂או₄ ↔ לא₂

זהו גז רעיל ביותר ושאיפתו קטלנית. הוא משמש גם בהרכב של דלקים רקטיים.

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה