הנוסחה המולקולרית היא שילוב של סמלים כימיים ומדדים המבטאים את המספר האמיתי של האטומים של כל יסוד הקיים במולקולה.
כדי לקבוע את הנוסחה המולקולרית, ראשית יש צורך להשיג את נוסחה אמפירית, שהיא הנוסחה המציגה את המספר היחסי של האטומים של כל יסוד בתרכובת. זה מבטא את שיעור האטומים; לדוגמא, בגלוקוז היחס הוא אטום פחמן אחד, לשני מימן, לחמצן אחד, כלומר CH2O (1: 2: 1). השלב הבא הוא חישוב המסה מתוך נוסחה אמפירית זו. בידיעה כי המסה האטומית של יסודות אלה שווה ל: C = 12, H = 1 ו- O = 16.
מהנוסחה האמפירית (CH2O), אנו מחשבים את המסה של נוסחה זו על ידי הכפלת המסה האטומית במסותיהם בהתאמה:
C = 12. 1= 12
H = 1.2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
מסה CH2O = 30
אך הנוסחה האמפירית אינה מציינת בפני עצמה מה תהיה הנוסחה המולקולרית, הרי היחס הזה של 1: 2: 1 ניתן בכל המקרים הבאים: CH2O (חומר משמר בתמיסת פורמלין), C2ה4או2 (חומצה אצטית חומץ), ג 3ה6או3 (חומצת חלב), בין היתר.
אז, נתונים חשובים נוספים שאנחנו צריכים לדעת הם מסה מולארית של תרכובת זו, אשר נקבעת בדרך כלל על ידי א ספקטרומטר מסה.
מכשיר ספקטרומטר מסה המשמש למדידת המסה הטוחנת של חומרים.
במקרה של גלוקוז, מסתו הטוחנת היא 180 גרם למול. ואז נוכל לחשב כמה פעמים מסתתבת הנוסחה האמפירית למסה המולקולרית של החומר:
180/30 = 6
מכפילים את הפרופורציות בהן כל יסוד מופיע במולקולה ב- 6, יש לנו את הפרופורציה של כל יסוד בנוסחה המולקולרית:
C = 1. 6= 6
H = 2.6 = 12
O = 1. 6= 6
עם היחס המוגדר (6: 12: 6), יש לנו את הנוסחה המולקולרית לגלוקוז: Ç6ה12או6.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm