חוּמצָה הוא כל חומר המיינן בנוכחות מים ומקורו, כאחד היונים, קטיון H+. ניתן לסווג חומצות באמצעות מספר קריטריונים, כולל:
דרגת יינון: מיוצג בסמל α ומתאים ליחס בין מספר המולקולות הניתנות למינון לבין המספר הכולל של מולקולות מומסות. דוגמה: מכל 100 מולקולות של HCl (חומצה הידרוכלורית) מומסת, 92 מולקולות עוברות יינון.
תנודתיות: קריטריון זה מסווג את החומצה במונחים של קלות המעבר שלה ממצב נוזלי למצב גזי, הם יכולים להיות נדיפים או קבועים:
נדיפים: רוב החומצות נדיפות. דוגמה: כאשר אנו פותחים בקבוק חומץ, אנו מבחינים במהרה בריחו האופייני. הסיבה לכך היא שהחומצה האצטית הקיימת בחומץ היא חומצה נדיפה מאוד.
תוקן: הן מעט חומצות נדיפות, הדוגמה הנפוצה ביותר היא חומצה גופרתית.
Svante Arrehenius היה כימאי שוודי שבשנת 1887 ביצע מספר רב של ניסויים עם חומרים מדוללים במים ויצר את ההגדרה לעיל, ואף ערך כמה הערות לגבי חומצות:
- כאשר נמצאים בתמיסה מימית, חומצות מוליכות חשמל. הסיבה לכך היא שחומצות מתפרקות ליונים.
- חומצות מייננות בתמיסה מימית, כלומר הן יוצרות יונים ואת הקטיון H+.
- בתגובות נטרול, חומצות מגיבות עם בסיסים, ויוצרות מלחים ומים.
תכונות נוספות של חומצות:
תגובה עם מתכות: חומצות יכולות להגיב עם מתכות רבות, ובכך ליצור גז מימן (H2) ומלח מתכת. אבץ וחומצה הידרוכלורית מגיבים זה עם זה, תגובה זו יכולה להיות מיוצגת על ידי המשוואה:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (ז)
תגובה עם קרבונטים וביקרבונטים: כאשר מגיבים עם חומצות, אניונים המופקים מקרבונטים (CO2-3-) וביקרבונטים (HCO3-) לשחרר פחמן דו חמצני. ראה את התגובה:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (ז)
פַּחמָה
של סידן
פעולה על אינדיקטורים: חומצות משנות את צבעם של חומרים מסוימים הנקראים אינדיקטורים, אלו משנים את צבעם בהתאם אם המדיום חומצי או בסיסי. לקמוס ופנולפתלין הם האינדיקטורים הנפוצים ביותר. תמיסת הפנולפטלין האדומה הופכת חסרת צבע בנוכחות חומצה. נייר הלקמוס הכחול הופך לאדום.
מאת ליריה אלבס
בוגר לימודי כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
