מולקולה היא קבוצה יציבה של שני אטומים או יותר, זהים או שונים, המחוברים באמצעות קשרים קוולנטיים.
תרכובות מולקולריות מסווגות לפי קוטביות.
- מולקולות אפולריות: אין הבדל באלקטרואנגטיביות בין אטומים.
- מולקולות קוטביות: יש הבדל באלקטרואנגטיביות בין האטומים, עם קוטב חיובי וקוטב שלילי.
כאשר המולקולה נוצרת על ידי יותר מרכיב כימי אחד, מספר העננים והליגנדים האלקטרוניים לאטום המרכזי קובע את הקוטביות.
מולקולות לא קוטביות
למולקולות יש את האטומים שלהם מחוברים לקשרים קוולנטיים, כלומר לחלק את האלקטרונים.
שליליות אלקטרונית זוהי היכולת של אטום למשוך אליו אלקטרונים בקשר, ויוצרים קטבים במולקולה.
האטום שמושך את האלקטרונים הופך לקוטב השלילי, על ידי הצטברות מטען שלילי, והאטום השני הופך לקוטב החיובי.
כאשר מולקולה נוצרת על ידי אטומים של יסוד כימי יחיד, אין הבדל בנגטיביות אלקטרונית והמולקולה היא להתנצל.
המולקולות של חומרים פשוטים כמו O2 ולא2, נוצרים על ידי אטומים מאותו יסוד; מולקולות של חומרים מרוכבים, לעומת זאת, יש לפחות שני אלמנטים שונים.
בְּ מולקולות שיתוף2 ו- BeH2
הם גם לא קוטביים בגלל הגיאומטריה. מכיוון שלשתיהן יש גיאומטריה ליניארית, האטומים בקצוות, חמצן ומימן, מושכים את אלקטרוני הקשר זה לזה, מכיוון שהם אלקטרוניים יותר.המשיכה של האטום משמאל מאוזנת על ידי משיכתו של האטום מימין. מכיוון שהקשרים זהים, כלומר יש להם אותה עוצמה אך כיוונים שונים, המולקולות אינן יוצרות קטבים.
מולקולות קוטביות
כאשר מולקולה נוצרת על ידי אטומים שונים יש הבדל באלקטרואנגטיביות, אך היא ה גיאומטריה מולקולה שקובע אם זה יהיה קוטבי או לא קוטבי.
בשתי הדוגמאות אנו רואים שלאטומים המרכזיים, החמצן והחנקן, זוגות אלקטרונים לא מזווגים היוצרים ענני אלקטרונים.
מכיוון שיש יותר ענני אלקטרונים סביב האטום המרכזי מכפי שיש אטומים שווים המחוברים אליו, המולקולה היא קוֹטבִי.
עם היווצרותו של ענן אלקטרוני, המולקולה מניחה מבנה המאכלס טוב יותר את האטומים, ולכן הגיאומטריה של המים היא זוויתית ופירמידה של אמוניה.
רוצה להעשיר את הידע שלך? אל תחמיצו את הטקסטים למטה!
- ביומולקולות
- כוחות בין-מולקולריים
- נוסחה מולקולרית
- מסה מולקולרית
תרגיל עם תגובות משוב
1. ציין את הקוטביות של המולקולות:
א) אפולאר. המולקולה מורכבת מאלמנט כימי יחיד, כלור. מכיוון שאין הבדל באלקטרואנגטיביות, לא נוצרים קטבים.
ב) קוטב. ישנם 4 ענני אלקטרונים ו -2 אטומים שווים (H) המחוברים לאלמנט המרכזי (S).
ג) קוטב. ישנם 3 עננים אלקטרוניים ו -2 אטומים שווים (O) המחוברים לאלמנט המרכזי (S).
ד) קוטב. לאלמנטים של המולקולה יש אלקטרונגטיביות שונה. קוטב שלילי נוצר ביוד עקב הצטברות מטען שלילי, וכתוצאה מכך צלע המימן יוצר קוטב חיובי.
ה) קוטב. ישנם 4 ענני אלקטרונים ו -3 אטומים שווים (Cl) המחוברים לאלמנט המרכזי (P).
ו) קוטב. ישנה התפלגות מטענים לא סימטרית על המולקולה, מכיוון שלפחמן יש ליגנדים שונים.
ז) אפולאר. המולקולה היא דיאטומית ומורכבת מאטומים מאותו יסוד כימי, ולכן אין הבדל באלקטרואנגטיביות.
ח) אפולאר. מספר ענני האלקטרונים שווה למספר האטומים המחוברים לאטום המרכזי.
ט) אפולאר. מספר ענני האלקטרונים שווה למספר האטומים המחוברים לאטום המרכזי.
2. (Fuvest) שקול את המולקולות של HF, HCl, H.2O, H2, O2 ו- CH4.
א) סיווג מולקולות אלה לשתי קבוצות: קוטביות ולא קוטביות.
| קוֹטבִי | אפולרית |
|---|---|
| מימן פלואוריד (HF) | מימן מולקולרי (H2) |
| מימן כלורי (HCl) | חמצן מולקולרי (O2) |
| מים (H2O) | מתאן (CH4) |
HF, HCl ו- H2הם קוטביים מכיוון שבשלוש התרכובות מימן קשור לאלמנטים מאוד אלקטרוניים.
ה2 זה ה2 הם אינם קוטביים, מכיוון שאין הבדל במערכת המולקולות. ה- CH4 הוא גם לא קוטבי מכיוון שמספר ענני האלקטרונים שווה למספר היסודות המחוברים לאטום המרכזי, הפחמן.
נכס המתייחס לאטום: שליליות אלקטרונית.
מולקולות המורכבות מאטומים של יסוד כימי אחד בלבד סווגו כלא-קוטביות, מכיוון שאין הבדל באלקטרואנגטיביות.
מאפיין הקשור למולקולה: כמות העננים ומספר הליגנדים השווים.
מולקולות שנוצרו על ידי אטומים של אלמנטים כימיים שונים סווגו כקוטביות או לא קוטביות על פי מספר העננים האלקטרוניים וכמות הליגנדים לאטום המרכזי.
מים הם קוטביים מכיוון שבאטום המרכזי, החמצן, יש זוג אלקטרונים לא מזווג, מה שגורם לכך שיהיו 3 ענני אלקטרונים ו -2 ליגנדים. לכן, התפלגות המטענים היא אסימטרית ויוצרת קטבים במולקולה.
מתאן אינו קוטבי, שכן האטום המרכזי, הפחמן, מכיל את מספר הליגנדים השווה למספר העננים האלקטרוניים, מה שהופך את הגיאומטריה לטטרהדרלית ואין קוטביות במולקולה.
3. (Vunesp) בין החלופות שלמטה, ציין את זו עם ההצהרה השגויה:
א) קשר קוולנטי הוא קשר המתרחש באמצעות שיתוף אלקטרונים בין שני אטומים.
ב) התרכובת הקוולנטית HCl היא קוטבית, בשל ההבדל באלקטרואנגטיביות הקיימת בין אטומי המימן והכלור.
ג) התרכובת הנוצרת בין מתכת אלקלית להלוגן היא קוולנטית.
ד) חומר הנוסחה Br2 זה לא קוטבי.
ה) חומר הנוסחה Cal2 זה יוני.
חלופה שגויה: ג) התרכובת הנוצרת בין מתכת אלקלית להלוגן היא קוולנטית.
א) נכון. סוג זה של קשר מתאים לחלוקת אלקטרונים בדרך כלל בין שאינם מתכות.
ב) נכון. לכלור יש אלקטרונטיביותיות גדולה יותר מאשר מימן, ולכן מושך את צמד האלקטרונים מהקשר אל עצמו וגורם לחוסר איזון במטען.
מולקולת ה- HCl היא קוטבית מכיוון שקוטב שלילי נוצר בכלור בגלל הצטברות מטען שלילי, כתוצאה מכך, צד המימן נוטה להיות מטען חיובי מצטבר ויוצר מוט חִיוּבִי.
ג) לא תקין. באמצעות קשרים יוניים, מתכות מסוגלות לתרום אלקטרונים ולהישאר טעונות חיוביות ויוצרות קטיונים; הלוגנים, לעומת זאת, מקבלים אלקטרונים ויוצרים אניונים, מינים עם מטען שלילי.
ד) נכון. המולקולה היא דיאטומית ומורכבת מאטומים מאותו יסוד כימי, ולכן אין הבדל באלקטרואנגטיביות.
ה) נכון. בקשר יוני, אלקטרונים נתרמים או מתקבלים על ידי אטומים. בתרכובת היונית, סידן תורם שני אלקטרונים ויוצר את הקטיון Ca2+. יוד מקבל אלקטרונים מסידן ויוצר מינים טעונים שלילית, אני2-.
הקפד לבדוק טקסטים אלה בנושאים הקשורים לנושא של תוכן זה:
- קשרים יוניים
- קשרים קוולנטיים
- קוטביות הקשרים
- חומרים פשוטים ומורכבים
- תכונות כלליות של חומר
