אתה תחמוצות הם תרכובות בינאריות (המורכבות משני יסודות כימיים) כאשר אטומי החמצן נקשרים ליסודות אחרים.
אחד תחמוצת יונית נוצר על ידי איחוד החמצן עם מתכת, כבר בתוך a תחמוצת מולקולרית, חמצן מצטרף ללא מתכת.
כמה דוגמאות לתחמוצות הן: חלודה (תחמוצת ברזל III), מי חמצן (מי חמצן), סיד (תחמוצת סידן) ופחמן דו חמצני (פחמן דו חמצני).
מכאן, בהתאם להתנהגות של תחמוצות מסוימות, הם מסווגים ל:
| תחמוצות חומצה | (אמטל + חמצן) |
|---|---|
| תחמוצות בסיסיות | (מתכת + חמצן) |
| תחמוצות ניטרליות | (אמטל + חמצן) |
| תחמוצות אמפוטריות | (אנהידרידים או תחמוצות בסיסיות) |
| תחמוצות מעורבות | (תחמוצת + תחמוצת) |
| פרוקסידים | (חמצן + חמצן) |
סיווג תחמוצות
תחמוצות חומצה (אנהידרידים)
נוצר על ידי שאינם מתכות, תחמוצות חומצה הן בעלות אופי קוולנטי, ובנוכחות מים תרכובות אלו מייצרות חומצות ומצד שני, בנוכחות בסיסים הם יוצרים מלח ומים.
דוגמאות:
- שיתוף2 (פחמן דו חמצני או פחמן דו חמצני)
- רק2 (דו תחמוצת גופרית)
תחמוצות בסיסיות
נוצר על ידי מתכות, לתחמוצות הבסיסיות יש אופי יוני וכאשר הן מגיבות עם החומצות שהן נוצרות מלח ומים.
דוגמאות:
- בְּ2O (תחמוצת נתרן)
- CaO (תחמוצת סידן)
תחמוצות ניטרליות
נוצרים על ידי שאינם מתכות, תחמוצות ניטרליות, המכונות גם "תחמוצות אינרטיות", בעלות אופי קוולנטי ומקבלות שם זה מכיוון שהן אינן מגיבות בנוכחות מים, חומצות או בסיסים.
דוגמאות:
- נ2O (תחמוצת החנקן)
- CO (פחמן חד חמצני)
תחמוצות אמפוטריות
במקרה זה, לתחמוצות יש ייחוד, לפעמים הם מתנהגים כאל אנהידרידים (תחמוצות חומצה), לפעמים כתחמוצות בסיסיות.
במילים אחרות, תרכובות אלה בנוכחות חומצה מתנהגות כמו תחמוצות בסיסיות, ומצד שני, בנוכחות בסיס, מגיבים כתחמוצות חומציות.
דוגמאות:
- אל2או3 (תחמוצת אלומיניום)
- ZnO (תחמוצת אבץ)
תחמוצות מעורבות
במקרה זה, התחמוצות המעורבות, כפולות או מלוחות, נגזרות משילוב של שתי תחמוצות.
דוגמאות:
- אֱמוּנָה3או4 (טריפרון טטרוקסיד או אבן מגנט)
- Pb3או4 (tetraoxide משולש)
פרוקסידים
הם נוצרים בעיקר על ידי מימן, מתכות אלקליות ומתכות אדמה אלקליין.
פרוקסידים הם חומרים המורכבים משני אטומי חמצן המתחברים יחד ולכן יש להם את הקבוצה (O) בנוסחה שלהם.2)2-.
דוגמאות:
- ה2או2 (מי חמצן או מי חמצן)
- בְּ2או2 (חמצן נתרן)
קרא גם: פונקציות אורגניות
דוגמאות לתחמוצות
| שיתוף | פחמן חד חמצני |
|---|---|
| שיתוף2 | פחמן דו חמצני |
| ה2או | מים או תחמוצת מימן |
| קל2או7 | הפטוקסיד דיכלור |
| בְּ2או | תחמוצת נתרן |
| לקרוא2או | תחמוצת ליתיום |
| כֶּלֶב | תחמוצת סידן |
| טוֹב | תחמוצת בריום |
| FeO | תחמוצת ברזל II או תחמוצת ברזל |
| אֱמוּנָה2או3 | תחמוצת ברזל III או תחמוצת ברזל |
| ZnO | תחמוצת אבץ |
| אל2או3 | תחמוצת אלומיניום |
| MnO2 | מנגן דו חמצני |
| דוֹד2 | טיטניום דו - חמצני |
| SnO2 | פח דו חמצני |
| ב2 | חנקן דו חמצני |
| Nb2או5 | תחמוצת ניוביום V |
מאפייני תחמוצת
- הם חומרים בינאריים;
- יש לנו נוסחה כללית C2אוy, כאשר y הוא המטען של הקטיון (Cy +);
- בתחמוצות החמצן הוא היסוד האלקטרוני-שלילי ביותר;
- הם נוצרים על ידי קשירת חמצן עם יסודות אחרים, למעט פלואור.
קרא גם: פונקציות כימיות
תחמוצות עיקריות ויישומיהם
בדוק למטה היכן משתמשים בכמה תחמוצות:
שמות תחמוצות
באופן כללי, המינוח של תחמוצת מתבצע לפי הסדר הבא:
תחמוצת + שם היסוד בשילוב חמצן
| שם לפי סוג התחמוצת | |
|---|---|
| תחמוצות יוניות |
דוגמאות לתחמוצות בעלות טעינה קבועה: CaO - תחמוצת סידן אל2או3 - תחמוצת אלומיניום |
|
דוגמאות לתחמוצות עם מטען משתנה: FeO - תחמוצת ברזל II אֱמוּנָה2או3 - תחמוצת ברזל III | |
| תחמוצות מולקולריות |
דוגמאות: CO - חד תחמוצת הפחמן נ2או5 - דינטרוגן פנטוקסיד |
סקרנות
- גשם חומצי הוא תופעה הנגרמת מזיהום אוויר. לפיכך, כמה תחמוצות הנמצאות באטמוספירה אחראיות להגברת חומציות הגשם, כלומר: תחמוצות גופרית (SO2 ו- SO3) ותחמוצות חנקן (N2O, NO ו- NO2).
- התרכובות הבינאריות OF2 זה ה2F2 אינם נחשבים לתחמוצות, מכיוון שפלואור הוא יסוד אלקטרוני יותר מאשר חמצן.
- למרות שגזים אצילים אינם מגיבים, בתנאים מיוחדים ניתן ליצור תחמוצות ממשפחה זו, כגון קסנון (XeO3 ו- XeO4).
בדוק את הידע שלך בתחמוצות עם שאלות בבחינות כניסה ומשוב של מומחים: תרגילים על פונקציות אנאורגניות.
