חומצות ובסיסים הן שתי קבוצות כימיות הקשורות זו לזו. הם שני חומרים בעלי חשיבות רבה וקיימים בחיי היומיום.
חומצות ובסיסים נחקרים על ידי כימיה אנאורגנית, הענף החוקר תרכובות שאינן נוצרות מפחמן.
מושגי חומצות ובסיסים
הרעיון של ארהניוס
אחד המושגים הראשונים של חומצות ובסיסים שפותח בסוף המאה ה -19 על ידי סבנטה ארחניוס, כימאי שבדי.
לפי ארניוס חומצות הן חומרים שבתמיסה מימית סובלים יינון, משחרר כקטיונים רק H +.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (פה)
בינתיים, בסיסים הם חומרים הסובלים דיסוציאציה יונית, משחרר כסוג האניון היחיד את היונים של OH- (הידרוקסיל).
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (פה)
עם זאת, המושג של ארנהיוס לגבי חומצות ובסיסים הוגבל למים.
קרא גם על: תורת ארניוס ו תגובת ניטרול.
קונספט ברונסטד-לורי
הרעיון של ברונסטד-לורי רחב יותר מזה של ארנהיוס והוצג בשנת 1923.
על פי הגדרה חדשה זו, חומצות הן חומרים המסוגלים לתרום פרוטון H+ לחומרים אחרים. ובסיסים הם חומרים המסוגלים לקבל פרוטון H+ של חומרים אחרים.
זה ה חומצה היא תורמת פרוטון והבסיס הוא קולטן פרוטון.
זה מאפיין א חומצה חזקה כמי שמתיינן לחלוטין במים, כלומר הוא משחרר יוני H+.
עם זאת, החומר עשוי להיות אמפיפרוטי, כלומר מסוגל להתנהג כמו
חוּמצָה או בסיס ברונסטד. תסתכל על הדוגמה של מים (H2O), חומר אמפיפרוטי:HNO3(aq) + ה2או(l) → NO3- (aq) + H3או+(aq) = בסיס ברונסטד, קיבל את הפרוטון
NH3(aq) + ה2או(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) = חומצה ברונסטד, תרמה את הפרוטון
יתר על כן, חומרים מתנהגים כמו זוגות מצומדים. כל התגובות בין חומצה לא בסיס של ברונסטד כרוכים בהעברת פרוטון ויש להם שני זוגות בסיס חומצה-מצומדים. ראה את הדוגמה:
HCO3- ו- CO32-; ה2O ו- H3או+ הם זוגות בסיס חומצה מצומדים.
למידע נוסף על:
- פונקציות אורגניות
- מדדים על בסיס חומצה
- טיטרציה
מינוח חומצה
כדי להגדיר את המינוח, חומצות מחולקות לשתי קבוצות:
- הידרצידים: חומצות ללא חמצן;
- חומצות חמצן: חומצות עם חמצן.
הידרצידים
המינוח מתרחש באופן הבא:
חומצה + שם יסוד + הידריק
דוגמאות:
HCl = חומצה הידרוכלורית
HI = חומצה הידרו-דידית
HF = חומצה הידרופלואורית
חומצות שומן
המינוח של חומצות השומניות עוקב אחר הכללים הבאים:
אתה חומצות סטנדרטיות מכל משפחה (המשפחות 14, 15, 16 ו -17 מהטבלה המחזורית) מקפידים על הכלל הכללי:
חומצה + שם יסוד + ic
דוגמאות:
HClO3 = חומצה כלורית
ה2רק4 = חומצה גופרתית
ה2שיתוף3: חומצה פחמנית
עבור שאר החומצות הנוצרות עם אותו יסוד הליבה, אנו קוראים להם על סמך כמות החמצן, לפי הכלל הבא:
| כמות חמצן, ביחס לחומצה רגילה | מִנוּחַ |
|---|---|
| + 1 חמצן | חומצה + לכל + שם אלמנט + ico |
| - חמצן אחד | חומצה + שם יסוד + עצם |
| - 2 חמצן | חומצה + היפו + שם אלמנט + עצם |
דוגמאות:
HClO4 (4 אטומי חמצן, אחד יותר מחומצה רגילה): חומצה פרוכלורית;
HClO2 (2 אטומי חמצן, אחד פחות מחומצה רגילה): חומצה כלורית;
HClO (אטום חמצן אחד, שניים פחות מחומצה רגילה): חומצה היפוכלורית.
אתה עשוי להתעניין גם ב: חומצה גופרתית
המינוח הבסיסי
לגבי המינוח הבסיסי, מקפידים על הכלל הכללי:
שם הידרוקסיד + קטיון
דוגמא:
NaOH = נתרן הידרוקסידי
עם זאת, כאשר אותו יסוד יוצר קטיונים עם מטענים שונים, מספר המטען של היון מתווסף לסוף השם, בספרות רומיות.
לחלופין, אתה יכול להוסיף את הסיומת -oso ליון הטעון ביותר ואת הסיומת -ico ליון הטעון ביותר.
דוגמא:
בַּרזֶל
אֱמוּנָה2+ = Fe (OH)2 = ברזל II הידרוקסיד או ברזל הידרוקסיד;
אֱמוּנָה3+ = Fe (OH)3 = ברזל III הידרוקסיד או הידרוקסיד ברזל.
הקפד לבדוק שאלות בחינות כניסה בנושא, עם החלטה שהעירה, ב: תרגילים על פונקציות אנאורגניות.
