מלחים הם חומרים כימיים הנוצרים על ידי קשרים יוניים בין אטומים. פונקציית המלח האורגני מתאימה לתרכובות יוניות שיש בהן לפחות קטיון אחד שאינו H+ ואניון שאינו אוה-.
מלחים קיימים בחיי היומיום שלנו, נמצאים בשימוש נרחב במזון וגם באזורים אחרים. הם דוגמאות של מלחים:
- נתרן כלורי (NaCl): הידוע בכינויו מלח שולחן
- סידן פחמתי (CaCO3): נוכח בגולות ואבן גיר
- סידן גופרתי (CaSO4): ממציא גיר וטיח
- נתרן ביקרבונט (NaHCO3): משמש בבישול, בתרופות וכחומר ניקוי
חומרים אלה נוצרים בדרך כלל בתגובת ניטרול, כאשר חומצה ובסיס מגיבים לייצור מלח ומים.
HCl(חוּמצָה) + NaOH (בסיס) → NaCl(מלח) + H2או(מים)
בתגובה זו, ריאגנטים חומצה הידרוכלורית (HCl) ונתרן הידרוקסיד (NaOH) יוצרים את המוצרים נתרן כלורי (NaCl) ומים (H2O).
בקשר יוני מתרחש עם העברת אלקטרונים בין אטומים ובשביל זה אחד האטומים חייב להיות מתכת והשני שאינו מתכת. עם זאת, מינים כימיים חיוביים, הקטיונים, נוצרים על ידי תרומת אלקטרונים והאניונים הטעונים שלילית, שקיבלו אותם.
נצפה בתמונה למטה כיצד נוצר נתרן כלורי (NaCl).
אטום המתכת הנתרן (Na) תורם אלקטרון לאטום הכלור (Cl). כך נוצר קטיון ה- Na+, המורכב מיון הנתרן החיובי, ואניון Cl-, המתאים ליון הכלור השלילי.
לדעת יותר על חומצות ובסיסים.
מאפייני המלחים
חשוב לציין כי, בתמיסה מימית, חומצות משחררות תמיד קטיון H+ והבסיסים משחררים את האניון של OH- (מושג Arrhenius).
מלחים, לעומת זאת, לא תמיד כוללים את אותו קטיון או אניון, ומסיבה זו אינם מראים תכונות פונקציונליות מוגדרות היטב. עם זאת, אנו יכולים לומר כי באופן כללי:
- הם תרכובות יוניות (נוצרות על ידי אשכולות של יונים ולא מולקולות);
- לרבים יש טעם מלוח אופייני (כמעט תמיד רעיל);
- הם מוצקים וגבישים;
- הוביל זרם חשמלי בתמיסה;
- הם עוברים התכה ורתיחה בטמפרטורות גבוהות;
- מסיסים במים (יוצאים מן הכלל: כמה סולפידים; הכלורידים, הברומידים והיודידים עם קטיוני Ag+, hg22+ ו- Pb2+, בין אחרים).
קרא גם על פונקציות כימיות.
סיווג ומינוח של מלחים
על פי האופן שבו מתרחשת תגובת היווצרות המלח, הם מסווגים ל שלושה סוגים:
מלחים ניטרליים או רגילים
תגובת נטרול מוחלטת (כל H מגיבים+ של חומצה וכל OH- של הבסיס). מלחים אלה כאשר הם מומסים במים אינם משנים את ה- pH.
דוגמאות:
NaOH (בסיס) + HCl (חומצה) → NaCl (מלח רגיל) + H2או
3NaOH (בסיס) + H3אָבָק4 (חומצה) → Na3אָבָק4 (מלח רגיל) + 3H2או
שם המלחים הרגילים: שם המלח מגיע משמו של האניון החומצי, שסיומו _hydric או _oso או _ico יוחלף בהתאמה ב: _אתו ou_ito או _act ואת קטיון הבסיס.
מלח = (שם אניוןסיומת) + אתו / איטו / מעשהב (שם הקטיון).
לכן:
- חוּמצָה כְּלוֹרהידריק (HCl) + הידרוקסיד של נתרן (NaOH) → כְּלוֹראתונתרן (NaCl) + מים
- חוּמצָה חַנְקָהעֶצֶם(HNO2) + הידרוקסיד של אֶשׁלָגָן(KOH) → חַנְקָהמאוד של אשלגן(KNO2) + מים
- חוּמצָה אורתופוספוראני (שעתיים3אָבָק4) + הידרוקסיד של סִידָן(3Ca (OH)2 → אורתופוספפעולה של סידן [פה3(אָבָק4)2] + מים (6H2O)
מלחי חומצה או מלחי מימן
תגובת נטרול חומצה חלקית (כאשר לא כל H+ של חומצת התגובה, כך שלמלח יש במבנהו מימן מיון אחד או יותר מהחומצה).
דוגמא:
NaOH (בסיס) + H2רק4 (חומצה) → NaHSO4 (מלח חומצי) + H2או
שם מלחי החומצה: דומה למלחים רגילים, אך עם ציון מספר H+ לפי קידומות מונו, די, טרי, וכו.
Sal = קידומת מספר H+ + (שם אניוןסיומת) + אתו / איטו / מעשהב (שם הקטיון).
חוּמצָה גוֹפרִיתאני (ח2רק4) + הידרוקסיד של נתרן(NaOH) → חד מימןגוֹפרִיתפעולהב נתרן (NaHSO4) + מים
חוּמצָה אורתופוספוראני (ח3אָבָק4) + הידרוקסיד נתרן(NaOH) → די-מימןאורטופוספוספעולה נתרן (NaH2אָבָק4) + מים
מלחים בסיסיים או מלחי הידרוקסי
תגובת נטרול בסיסית חלקית (אם לא כל ההידרוקסילים מגיבים, במלח יש הידרוקסיל אחד או יותר במבנהו).
דוגמא:
Ca (OH)2 (בסיס) + HCl (חומצה) → Ca (OH) Cl (מלח בסיסי) + H2או
שם המלחים הבסיסיים: דומה למלחים רגילים, אך מציין את מספר OH- במבנה שלה.
Sal = קידומת מספר OH- + (שם אניוןסיומת) + אתו / איטו / מעשהב (שם הקטיון).
חוּמצָה כְּלוֹרהידריק (HCl) + הידרוקסיד של סידן [Ca (OH)2] → מונוהידרוקסיכְּלוֹראתו של סידן [Ca (OH) Cl] + מים
חוּמצָה כְּלוֹרהידריק (2HCl) + הידרוקסיד אֲלוּמִינְיוּם [אל (אוה)3] → מונוהידרוקסיכְּלוֹראתוב אֲלוּמִינְיוּם [אל (אוה) קל2] + מים
מלחים כפולים או מעורבים
תגובה של di, tri או tetrabase עם בסיסים שונים (מלח כפול לקטיון) או של di, tri או tetrabase עם חומצות שונות (מלח כפול לאניון).
דוגמאות:
באשר לקטיון:
ה2רק4 (diacid) + KOH (בסיס) + NaOH (בסיס) → KNaSO4 (אשלגן כפול ונתרן סולפט) + 2H2או
ה3אָבָק4 (טריאציד) + 2 KOH (בסיס) + NaOH (בסיס) → K2NaPO4 (מונוסודיום די-אשלגן אורטופוספט)
באשר לאניון:
Ca (OH)2 (דיבאז) + HBr (חומצה) + HCl (חומצה) → CaBrCl (סידן כלורי-ברומיד) + 2H2או
אל (אוה)3 (tribase) + H2רק4(חומצה) + HCl (חומצה) → אל (SO4) Cl (אלומיניום כלורי סולפט) + 3H2או
דע את העיקר פונקציות אנאורגניות והקפד לבדוק שאלות בחינות כניסה בנושא, עם החלטה שהעירה, ב: תרגילים על פונקציות אורגניות.
