מהם המאפיינים התקופתיים של האלמנטים הכימיים?

המאפיינים התקופתיים של יסודות כימיים הם המאפיינים שיש להם.

שים לב שלאלמנטים הכימיים בטבלה המחזורית יש מיקום ספציפי המשתנה בהתאם לתכונות המחזוריות שהם מציגים. הם ממוינים לפי סדר עולה של המספר האטומי.

על פי חוק מוזלי:

“תכונות פיזיקליות וכימיות רבות של אלמנטים משתנות מעת לעת ברצף המספרים האטומיים של היסודות..”

מאפיינים תקופתיים עיקריים

רדיוס אטומי

קשור לגודל האטומים, מאפיין זה מוגדר על ידי המרחק בין מרכזי הגרעינים של שני אטומים מאותו יסוד.

לכן, ה קרן אטומית מתאים למחצית המרחק בין הגרעינים של שני אטומים שכנים, המתבטא באופן הבא:

r = d / 2

איפה:

ר: ברק
ד: מרחק בין גרעיני

זה נמדד ב פיקומטרים (אחר הצהריים). מדידה זו היא תת-רב של המונה:

13:00 = 10^-12 M

בטבלה המחזורית, הרדיוס האטומי עולה מלמעלה למטה במצב האנכי. במאוזן הם גדלים מימין לשמאל.

וריאציה של רדיוס אטומי

היסוד הכימי בעל הרדיוס האטומי הגדול ביותר הוא צזיום (Cs).

נפח אטומי

מאפיין תקופתי זה מציין את הנפח שנכבש על ידי 1 מול של היסוד במצב מוצק.

ראוי לציין כי נפח האטום אינו נפח האטום 1, אלא קבוצה של 6.02. 10²³ אטומים (ערך 1 מול)

נפח האטום של אטום מוגדר לא רק על ידי הנפח של כל אטום, אלא גם המרווח הקיים בין אותם אטומים.

בטבלה המחזורית ערכי נפח האטום עולים מלמעלה למטה (אנכית) וממרכז לקצה (אופקי).

וריאציה של נפח אטומי

כדי לחשב את נפח האטום, משתמשים בנוסחה הבאה:

V = m / d

איפה:

ו: נפח אטומי
M: מסה של 6.02. 10²³ אטומי יסודות
ד: צפיפות יסודות מצב מוצק

צפיפות מוחלטת

ה צְפִיפוּת מוחלט, הנקרא גם "מסה ספציפית", הוא מאפיין תקופתי הקובע את הקשר בין המסה (m) של חומר לבין הנפח (v) שנכבש על ידי אותה מסה.

זה מחושב על ידי הנוסחה הבאה:

d = m / v

איפה:

ד: צפיפות
M: פסטה
v: כרך

בטבלה המחזורית ערכי הצפיפות עולים מלמעלה למטה (אנכית) ומקצוות למרכז (אופקי).

וריאציה של צפיפות מוחלטת

לפיכך, האלמנטים הצפופים ביותר נמצאים במרכז ובתחתית הטבלה:

אוסמיום (Os): d = 22.5 גרם / ס"מ³
אירידיום (Ir): d = 22.4 גרם / ס"מ³

נקודת התכה ונקודת רתיחה

מאפיין תקופתי חשוב נוסף קשור לטמפרטורות בהן נכנסים אלמנטים נמס ורותח.

נקודת ההיתוך (MP) היא הטמפרטורה בה החומר עובר מהמצב המוצק לשלב הנוזלי. נקודת הרתיחה (PE) היא הטמפרטורה בה החומר עובר מהנוזל לשלב הגזי.

בטבלה המחזורית, הערכים של PF ו- PE משתנים על פי הצדדים הממוקמים בטבלה.

אנכית ובצד שמאל של השולחן, הם גדלים מלמטה למעלה. בצד ימין הם גדלים מלמעלה למטה. בכיוון האופקי הם משתרעים מהקצוות למרכז.

וריאציה של היתוך ונקודת רתיחה

זיקה אלקטרונית

נקרא גם "אלקטרואפיניות", זהו האנרגיה המינימלית הנדרשת על ידי יסוד כימי על מנת להסיר אלקטרון מאניון.

זה ה זיקה אלקטרונית מציין את כמות האנרגיה המשתחררת כאשר אלקטרון מתקבל על ידי אטום.

שים לב שהאטום הבלתי יציב הזה נמצא לבדו ובמצב גזי. עם מאפיין זה, הוא רוכש יציבות כאשר הוא מקבל את האלקטרון.

בניגוד לרדיוס האטומי, אלקטרואפיניות של אלמנטים בטבלה המחזורית צומחת משמאל לימין, אופקית. בכיוון האנכי, הוא עולה מלמטה למעלה.

וריאציה של זיקה אלקטרונית

היסוד הכימי בעל הזיקה האלקטרונית הגדולה ביותר הוא כלור (Cl), עם ערך של 349 KJ / mol.

אנרגיית יינון

המכונה גם "פוטנציאל יינון”, מאפיין זה מנוגד לזו של זיקה אלקטרונית.

זוהי האנרגיה המינימלית הנדרשת על ידי יסוד כימי על מנת להסיר אלקטרון מאטום ניטרלי.

לפיכך, מאפיין תקופתי זה מציין כמה אנרגיה דרושה להעברת האלקטרון מאטום במצב קרקע.

מה שנקרא "מצב קרקע של אטום" פירושו שמספר הפרוטונים שלו שווה למספר האלקטרונים שלו (p⁺ = ו^-).

לפיכך, לאחר הוצאת אלקטרון מהאטום, הוא מיונן. כלומר, הוא מקבל יותר פרוטונים מאשר אלקטרונים, ולכן הופך לקטיון.

בטבלה המחזורית אנרגיית היינון מנוגדת לזו של רדיוס האטום. אז זה גדל משמאל לימין ומלמטה למעלה.

שינוי אנרגיית יינון

האלמנטים בעלי פוטנציאל היינון הגדול ביותר הם פלואור (F) וכלור (Cl).

שליליות אלקטרונית

תכונה של אטומים של יסודות שיש להם נטייה לקבל אלקטרונים בקשר כימי.

זה קורה בקשרים קוולנטיים בזמן שיתוף זוגות אלקטרונים. בעת קבלת אלקטרונים, אטומים נותרים עם מטען שלילי (אניון).

זכור כי זה נחשב למאפיין החשוב ביותר בטבלה המחזורית. הסיבה לכך היא כי אלקטרונגטיביות גורמת להתנהגות של אטומים, מהם נוצרות מולקולות.

בטבלה המחזורית, שליליות אלקטרונית עולה משמאל לימין (אופקית) ומלמטה למעלה (אנכי)

וריאציה אלקטרונית

לפיכך, האלמנט האלקטרוני-שלטי ביותר בטבלה המחזורית הוא פלואור (F). מצד שני, צזיום (Cs) ופרנציום (Fr) הם האלמנטים הפחות אלקטרוניים.

אלקטרופוזיביות

בניגוד לאלקטרואנגטיביות, תכונה זו של אטומי היסוד מעידה על נטיות לאבד (או לוותר) על אלקטרונים בקשר כימי.

כאשר מאבדים אלקטרונים, אטומי היסודות מקבלים מטען חיובי, וכך נוצרים קטיון.

באותו כיוון כמו רדיוס האטום ובניגוד לנגטיביות אלקטרונית, בטבלה המחזורית א אלקטרופוזיביות עולה מימין לשמאל (אופקי) ומלמעלה למטה (אנכי).

וריאציה אלקטרופוזיטיבית

היסודות הכימיים בעלי החשמל הגבוה ביותר הם מתכות, ומסיבה זו תכונה זו מכונה גם "אופי מתכתי". היסוד החשמלי ביותר הוא פרנסיום (Fr) עם נטייה מקסימאלית לחמצון.

תשומת הלב!

אתה "גזים אצילים"הם יסודות אינרטיים, מכיוון שהם אינם מבצעים קשרים כימיים וכמעט ולא תורמים או מקבלים אלקטרונים. כמו כן, יש להם קשיים בתגובה עם גורמים אחרים.

לכן, לא לוקחים בחשבון את האלקטרגנגטיביות והאלקטרופוזיביות של אלמנטים אלה.

קרא גם:

• קשרים כימים
• היסטוריה של הטבלה המחזורית
• משפחות טבלה מחזורית

מאפיינים תקופתיים

בנוסף לתכונות תקופתיות, יש לנו מאפיינים תקופתיים. במקרה זה, הערכים עולים או יורדים עם מספר היסודות האטומי.

הם מקבלים שם זה, מכיוון שהם אינם מצייתים לעמדתם על הטבלה המחזורית כמו תקופתיים. כלומר, הם לא חוזרים על עצמם בתקופות קבועות.

המאפיינים העיקריים העיקריים הם:

• מסה אטומית: מאפיין זה גדל ככל שמספר האטום גדל.
• חום ספציפי: תכונה זו פוחתת עם העלייה במספר האטומי. זכור כי חום ספציפי הוא כמות החום הדרושה להגדלת הטמפרטורה ב- 1 מעלות צלזיוס של האלמנט.

תרגילי בחינת כניסה עם משוב

1. (PUC-RJ) שקול את ההצהרות לגבי רכיבי IA בקבוצה בטבלה המחזורית

אני. הם נקראים מתכות אלקליות.
II. קרני האטום שלו גדלות עם המספר האטומי.
III. פוטנציאל היינון שלו גדל עם המספר האטומי.
IV: אופיו המתכתי גדל עם המספר האטומי.

בין ההצהרות נכון:

א) I ו- II
ב) III ו- IV
ג) I, II ו- IV
ד) II, III ו- IV
ה) I, II, III ו- IV

ראה תשובה

חלופה ג

2. (UFMG) בהשוואת כלור ונתרן, שני היסודות הכימיים היוצרים מלח שולחן, ניתן לומר כי כלור:

א) הוא צפוף יותר.
ב) פחות תנודתי.
ג) בעל אופי מתכתי גדול יותר.
ד) בעל אנרגיית יינון נמוכה יותר.
ה) בעל רדיוס אטומי קטן יותר.

ראה תשובה

אלטרנטיבי ו

3. (UFC-CE) האפקט הפוטואלקטרי מורכב מפליטת אלקטרונים ממשטחים מתכתיים, דרך שכיחות האור בתדירות המתאימה. תופעה זו מושפעת ישירות מפוטנציאל היינון של מתכות, שהיו במידה רבה משמש לייצור מכשירים פוטו-אלקטרוניים, כגון: תאי תאורה ציבוריים, מצלמות צילום וכו '. בהתבסס על השונות בפוטנציאל היינון של האלמנטים בטבלה המחזורית, סמן את החלופה המכילה את המתכת הסבירה ביותר שתציג את האפקט הפוטואלקטרי.

א) פה
ב) Hg
ג) Cs
ד) מג
ה) Ca

ראה תשובה

חלופה ג

בדוק את שאלות בחינת הקבלה עם החלטה שהעירה ב תרגילים על הטבלה המחזורית ושאלות שלא פורסמו בנושא ב תרגילים על ארגון הטבלה המחזורית.

קרא גם:

• טבלה מחזורית
• הפצה אלקטרונית
• יסודות כימיים
• כוחות בין-מולקולריים