העיקרון של לה שאטליאר: כאשר כוח מופעל על מערכת בשיווי משקל, הוא נוטה להתאים את עצמו מחדש על מנת להפחית את ההשפעות של אותו כוח.
שינויים בחומציות ובסיסיות פועלים ככוחות חיצוניים על איזונים כימיים. לאחר מכן המערכת צריכה לעבור כדי למתן את השפעות הכוח הזה. בואו נסתכל על דוגמה לגורם שיכול לשנות את איזון המערכת, ריכוז.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(פה) ↔ CrO2-7(פה)+ H2או (1)
אם נוסיף כמה טיפות לימון (תמיסת חומצה) במאזן זה, הוא יעבור ימינה או שמאלה ויעדיף להיווצרות אחד המוצרים.
הסיבה לכך היא שדרך פעולה זו אנו מגדילים את כמות היונים + H באחד מחברי המשוואה. אם זה קורה במגיבים משמאל, האיזון עובר לימין כדי לאזן את עצמו.
ניתן להפוך את התגובה אם נוסיף פתרון בסיסי של NaOH למערכת. נוכחותם של יונים OH צורכת את יוני H + והאיזון עובר שמאלה.
מסקנה: כאשר ריכוז היונים (CrO2-7) שורר, איזון עובר שמאלה. אם ריכוז היונים (CrO 2-4) לנצח, האיזון עובר ימינה.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
