כשאנחנו אומרים את המילה "איזון", חפץ שנשאר ללא הגבלת זמן עולה בראשנו. עם זאת, זה רק סוג אחד של איזון, שנקרא "שיווי משקל סטטי".
יש גם את "שיווי משקל דינמי". בו, כפי שהשם אומר, אין רגע אחד בו האובייקט או התופעה הנדונים עדיין. לדוגמא, כדי שתבינו, ראו את האיור למטה ושימו לב שכמות המים שנופלת למיכל שווה לכמות הזורמת מתוכה, תוך שמירה על מפלס המים קבוע. במקרה כזה אנו אומרים שיש איזון דינמי, איזון בתנועה.
זה סוג של איזון שמתרחש ב תגובות הפיכותכלומר באותן תגובות המתרחשות בשני הכיוונים. במקביל שהמולקולות של המגיבים הופכות לתוצרים, מולקולות התוצרים מגיבות זו עם זו ליצירת המגיבים. הפיכות של תגובה מיוצגת על ידי חצים לשני הכיוונים:
כאשר קצב ההתפתחות של התגובה הישירה (של היווצרות המוצרים) שווה לקצב ההתפתחות של ה- תגובה הפוכה (היווצרות מגיבים), בטמפרטורה קבועה, פירושה שהתגובה הגיעה לשיווי משקל כִּימִי. ובמקרה של תגובות עם נוכחות רק מולקולות בתגובות ובמוצרים, יש לנו איזון מולקולרי.
להלן דוגמא לתגובה המתרחשת בין גז מימן (H2) וגז יוד (I2), ליצירת גז מימן יודיד (HI):
בתחילת התגובה קצב התפתחות התגובה הישירה היה גבוה יותר, הרי הריכוז של המגיבים היה מקסימאלי וזה של המוצרים היה אפס. כך שגם קצב התפתחות התגובה ההפוכה היה אפס.
עם זאת, לאורך זמן, גזי המימן והיוד מגיבים, ויוצרים את המוצר. באופן זה, ריכוז הריאגנטים מתחיל לרדת וגם קצב התפתחותם יורד.
כאשר ריכוז המוצרים עולה וריכוז המגיבים פוחת, קצב התפתחות התגובה ההפוכה מתחיל לעלות. אם הטמפרטורה נשמרת קבועה, יגיע הזמן ששני קצב ההתפתחות יישארו זהים, ובכך יראה שהתגובה הגיעה לשיווי משקל מולקולרי כימי.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm