חוזק או מידת הניתוק מהבסיסים. חוזק בסיסים

על פי התיאוריה של Arrhenius, ניתן להגדיר בסיס ככל חומר שבתמיסה מימית עובר דיסוציאציה יונית, ומשחרר את ההידרוקסיל (OH) כסוג האניון היחיד^-).

כדי שבסיס ייחשב חזק או חלש, עלינו לשקול את מידת הדיסוציאציה שלו (α), הניתנת על ידי:

אם מידת יינון זו היא מקורב ל 100%,הבסיס נחשב חָזָק.אבל אם הערך הוא שווה או פחות מ -5%,הבסיס נחשב חלש.

דוגמאות לבסיסים חזקים: בסיסים של מתכות אלקליות (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) וחלקם מתכות אלקליות (Ca (OH)₂אדוני (אוה)₂, Ba (OH)₂). מג (OH)₂ הוא יוצא מן הכלל, להיות בסיס חלש.

דרגת הדיסוציאציה של נתרן הידרוקסיד (NaOH) שווה ל -95% ב 18 מעלות צלזיוס, בהיותה תרכובת יונית מטבעה.

דוגמאות לבסיסים חלשים: או אמוניום הידרוקסיד (NH₄OH) ובסיסי האחרים מתכות (ממשפחות 13, 14 ו -15).

מידת הניתוק של אמוניום הידרוקסיד (NH₄OH) שווה ל- 1.5% ב 18 מעלות צלזיוס, בהיותו תרכובת מולקולרית בטבע. אמוניום הידרוקסיד הוא למעשה תמיסת האמוניה או האמוניה, המשמשת לעתים קרובות להלבנת שיער. מכיוון שמדובר בבסיס לא יציב, NH₄OH מתפרק בתנאי הסביבה למים וגז אמוניה (NH_{3 (ז)}).

בדרך כלל, בסיס מסיס מאוד במים מציג גם דרגה גבוהה של דיסוציאציה יונית ולכן נחשב לבסיס חזק. למרות זאת

, אין להתייחס למסיסות במים כנקודה אמינה לבדיקת חוזק הבסיס. פלדוגמא, אמוניה הידרוקסיד מסיס מאוד במים אך הוא בסיס חלש. כבר בסיסים של מתכות אדמה אלקליין, כגון Ca (OH)₂ (סיד מיובש המשמש בצבעי סיד, כמו זה שנמצא על העץ למטה), נחשב לחזק, למרות היותו מסיס בצורה גרועה במים.

מכיוון שבסיסים חזקים מולידים יונים רבים בתמיסה מימית, הם מולידים פתרונות שהם אלקטרוליטים טוביםכלומר הם מוליכים היטב זרם חשמלי. מצד שני, בסיסים חלשים, למרות שהם גם מולידים פתרונות יוניים, מוליכים מעט חשמל ונחשבים אלקטרוליטים רעים.

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm