הגדרת אלקטרונטיביות (מה זה, מושג והגדרה)

שליליות אלקטרונית מציין את הנטייה של אטום למשוך זוג אלקטרונים בקשר קוולנטי, המתרחשת כאשר אטום זה חולק זוג אחד או יותר של אלקטרונים.

אם לשני אטומים קשורים יש את אותם ערכים אלקטרוניים, הם חולקים אלקטרונים באופן שווה בקשר קוולנטי. עם זאת, בדרך כלל האלקטרונים בקשר כימי נמשכים יותר לאטום אחד (הכי אלקטרוני שלילי) מאשר לאחר.

אם ערכי האלקטרואנגטיביות שונים מאוד, האלקטרונים לא ישותפו. אטום, במקרה זה, מונופול על האלקטרונים המקשרים של האטום האחר ויוצר קשר יוני.

דוגמאות לאלקטרואנגטיביות

דוגמה לאלקטרואנגטיביות היא אטום הכלור, שיש לו אלקטרונגטיביות גבוהה יותר מאטום המימן. לכן, האלקטרונים המחייבים יהיו קרובים יותר ל- קל (כלור) זה מ ה (מימן) במולקולה של HCl (חומצה הידרוכלורית או מימן כלורי).

דוגמא נוספת היא מה שקורה במולקולת O2 (חמצן), שבה לשני האטומים אותה אלקטרונטיביות. כלומר, האלקטרונים בקשר הקוולנטי מתחלקים באופן שווה בין שני אטומי החמצן.

אלקטרונגטיביות על הטבלה המחזורית

ניתן לומר כי electronegativity הוא מאפיין תקופתי שגדל משמאל לימין ומלמטה למעלה על הטבלה המחזורית.

אנרגיית יישור אלקטרוני ויינון הולכת באותה מגמה כמו הטבלה המחזורית, כך שאלמנטים בעלי אנרגיית יינון נמוכה נוטים גם הם להיות אלקטרוונטיביים נמוכים.

הגרעינים של אטומים אלה אינם מפעילים משיכה חזקה על אלקטרונים. כמו כן, אלמנטים בעלי אנרגיות יינון גבוהות נוטים להיות בעלי ערכי אלקטרונגטיביות גבוהים, והגרעין האטומי משפיע חזק על האלקטרונים.

דוגמה לאלקטרואנגטיביות בטבלה המחזורית, שנמצאת בכמותה הגדולה ביותר באלמנטים משמאל לימין.

היסוד האלקטרוני שלילי ביותר הוא פלוּאוֹר (F) והאלמנטים הפחות אלקטרוניים (או יותר אלקטרופוזיטיביים) הם פרנציום (Fr) ואת צזיום (Cs).

לעומת זאת, גזים אצילים, מכיוון שהם אינם יוצרים קשרים כימיים, הם בעלי אפס אלקטרוני או חסר משמעות.

קנה מידה אלקטרוניטיבי

ה סולם פאולינג הוא הנפוץ ביותר לחישוב שליליות אלקטרוניות. היא נוצרה על ידי לינוס פאולינג, שהקצה את האלקטרואנגטיביות של פלואור 4 ופרנסיום כ 0.7 ו, ואז חישב את האלקטרגנגטיביות של אלמנטים אחרים בין מספרים אלה באמצעות אנרגיות של קישור.

עם זאת, כאשר מבצעים חישובים על מגוון רחב של תרכובות, מיוחסת פלואורין שליליות אלקטרונית של 3.98. הסיבה לכך היא שערך זה נותן עקביות פנימית טובה יותר.

סולם נוסף הוא ה סולם מוליקן, שמבסס את ערכי האלקטרואנגטיביות על המשוואה הבאה: אלקטרונטיביות = 0.5 x (פוטנציאל יינון + זיקה אלקטרונית)

אלקטרגטיביות היא סולם יחסי, כלומר, הוא מחושב ולא נמדד.

ההבדל בין electronegativity לבין electropositivity

בנגנון אלקטרוני, אטום יכול למשוך זוג אלקטרונים משותף במצבו המשולב. ב electropositivity, האטום יכול להוציא זוג אלקטרונים משותף במצבו המשולב.

שים לב, אם כן, ששניהם מונחים סותרים, כלומר אטום אלקטרוני-שלילי יותר, כתוצאה מכך, פחות אלקטרו-חיובי ולהיפך. יתר על כן, ערכים אלה תלויים באטום אליו הוא נקשר במהלך הקשר הקוולנטי.

ראה גם את המשמעות של:

• כִּימִיָה
• תרשים לינוס פאולינג.