או חוֹם וה אנרגיית תרמית, מונעים מההבדל של טֶמפֶּרָטוּרָה, שזורם מהגוף הטמפרטורה הגבוה יותר לגוף הטמפרטורה התחתון. זרימת האנרגיה בין גופים עם טמפרטורות שונות מתרחשת עד להגעה ל איזון תרמי, כאשר הטמפרטורה של הגופים שהחליפו חום הופכת להיות שווה.
אפילו אם ה מערכת היחידות הבינלאומית (SI) לקבוע שהיחידה לאנרגיה היא ג'ולה (J), היחידה המשמשת ביותר לחום היא קלוריה (cal). אחד קָלוֹרִיָה תואם את כמות החום הדרושה ל- 1 גרם מים כדי לעבור טמפרטורת טמפרטורה בין 14.5 ° C ל- 15.5 ° C.
ההתאמה בין קלוריות לג'אול היא כי 1 קלוריות שווה לערך 4.18 J.
חום הגיוני
כשגוף מקבל או נותן מסוים כמות חום, מסוגל רק ליצור שינויי טמפרטורה, מבלי להתרחש שינוי במצב הצבירה של מולקולות, קוראים לחום רָגִישׁ.
באמצעות המשוואה הבאה ניתן לקבוע את כמות החום הגיוני שקיבל או איבד על ידי הגוף.
במשוואה זו, האלמנטים המתאימים ויחידות המידה הם:
ש = כמות החום הגיוני (סיד);
m = מסת חומר (ז);
c =חום ספציפי (cal / g ° C);
Δθ = וריאציה בטמפרטורה (° C או K).
שתי תצפיות חשובות:
או חום ספציפי זוהי כמות אופיינית לכל סוג חומר הקובע את כמות החום הדרושה ל -1 גרם של היסוד כדי להעלות את הטמפרטורה ב -1 מעלות צלזיוס.
וריאציות טמפרטורה יכולות להתבטא הן ב- מעלות צלזיוס כמה ב ק, כי שני אלה מאזניים יש 100 מרווחים, ובכך להציג את אותן וריאציות.
דוגמא
קבע את כמות החום הגיוני הדרושה לחימום, מ- 40 ° C עד 50 ° C, מדגם של 4 ק"ג של חומר נתון עם חום ספציפי של 0.5 cal / g ° C.
נתוני שאלה:
מסה m: m = 4 ק"ג = 4000 גרם
טווח טמפרטורות: Δθ = 50 - 40 = 10 ° C
חום ספציפי: c = 0.5 cal / g ° C
Q = m.c.Δθ
ש = 4000. 0,5. 10
Q = 20,000 cal = 20 kcal
כמות חומר זו תשתנה ב -10 מעלות צלזיוס כאשר הוא מקבל 20,000 סיד חום.
מאת ג'ואב סילאס
בוגר פיזיקה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-calor-sensivel.htm