גשר המלח הוא חיבור שקיים בין האלקטרודה החיובית לאלקטרודה השלילית של סוללה.. זה יכול להיות מורכב מצינור זכוכית בצורת U מלא בתמיסה מימית מרוכזת של מלח מסיס מאוד; יכול להיות אשלגן כלורי (KCl(פה)), אמוניום חנקתי (NH4ב3 (aq)), נתרן חנקתי (NaNO3 (aq)) או אשלגן חנקתי (KNO3 (aq)).
בקצות הצינור הזה הניחו אותו עם כותנה, צמר זכוכית או אגר (חומר ג'לטיני) סילוק אצות אדומות המשמשות במזון וכמדיום תרבות במעבדות בקטריולוגי).
אגר-אגר, חומר שנלקח מאצות אדומות (תמונה במרכז), המשמש לייצור מזון, אמצעי תרבית ומשמש בגשר המלח.
כדי להבין את הצורך בהשתלת גשר מלח בין האלקטרודות של הסוללה, עיין בתמונה למטה ונזכר בכמה מושגי סוללה.
בתא יש את האנודה או הקוטב השלילי שממנו נודדים אלקטרונים לכיוון הקתודה, או הקוטב החיובי. במקרה המוצג, האנודה היא אבץ מתכתי (מהצלחת - Zn0) והקטודה, קטיוני הנחושת (Cu2+). שעות נוספות, העברת אלקטרונים זו תגרום לשני הפתרונות לאבד את הנייטרליות החשמלית שלהם בגלל יהיה עודף של יונים, מה שהופך את הפתרונות לבלתי יציבים ומפריע לתפקודם של סוֹלְלָה.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
לפיכך, כדי לסלק את העודפים הללו, משתמשים בגשר מלוח או בלוח חרסינה נקבובי, המאפשר נדידת יונים מתמיסה אחת לאחרת. באופן זה היונים נשארים באיזון והסוללה ממשיכה לתפקד.
בגשר המלח של הערימה שהוזכרה לעיל, יש לנו נדידת יוני כלוריד (Cl1-(פה)) עבור אלקטרודת האבץ בגלל הופעתו של יון האבץ (Zn2+(פה)); ויוני אשלגן (K1+(פה)) מועברים לאלקטרודת הנחושת, שהיא פחות תגובתית מאבץ, כדי לנטרל מטענים שליליים עודפים (SO42-(פה)) המתרחשת עקב ירידת יוני Cu2+(פה) בפתרון.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
פיזיקוכימיים - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "פונקציה של גשר המלח בערימה"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
