יש שלוש פליטות רדיואקטיביות טבעיות: אלפא (α), בטא (β) וגמא (γ). כמה מדענים המשיכו לחקור את אופי הפליטות הללו ונוצרו כמה חוקים כלליים לרדיואקטיביות. בקרב מדענים אלה, מי שתרם תרומות בולטות למחקר של ריקבון רדיואקטיבי טבעי היה הפיזיקאי והכימאי האנגלי פרדריק סודי (1877-1956).
בול דואר שהודפס בשבדיה בסביבות 1981 מציג תמונה של חתן פרס נובל לכימיה בשנת 1921 פרדריק סודי *
ה החוק הראשון של רדיואקטיביות, מוכר גם בשם החוק הראשון של סודי, זה קשור לריקבון אלפא. ראה מה אומר החוק הזה:
“כאשר אטום עובר ריקבון אלפא (α), מספר האטום שלו (Z) יורד בשתי יחידות ומספר המסה שלו (A) יורד בארבע יחידות ".
באופן כללי, אנו יכולים לייצג חוק זה על ידי המשוואה הבאה:
זהאיקס →24α + Z-2A-4י
זה קורה עם כל יסוד רדיואקטיבי הפולט חלקיק אלפא, כי כפי שמוצג בטקסט פליטת אלפא (α), החלקיק הזה מורכב משני פרוטונים ושני נויטרונים - בדומה למה שקורה עם הגרעין של אטום הליום - והוא מיוצג על ידי24α.
המספר האטומי (Z) זהה למספר הפרוטונים. לפיכך, מכיוון שעם פליטת חלקיק אלפא אבדו שני פרוטונים, המספר האטומי פוחת בשתי יחידות. מספר המסה (A) תואם את סכום הפרוטונים עם הנויטרונים. מכיוון שלחלקיק האלפא שני פרוטונים ושני נויטרונים, מספר המסה יורד בארבע יחידות כאשר הגרעין פולט חלקיק כזה.
הנה דוגמה: אורניום -235, כאשר עובר ריקבון אלפא, גורם לתוריום. שים לב שהמספר האטומי שלך פחת בשתי יחידות בדיוק (92 - 90 = 2) ומספר המסה שלך ירד בארבע יחידות (235 - 231 = 4):
92235U → 24α + 90231ת
המספר האטומי ומספר המסה נשארים זהים בחבר הראשון והשני במשוואה זו. לכן, אם ברצונך לגלות איזה חלקיק נפלט או איזה יסוד מקורו, פשוט רשום כמויות אלה.
כשמסתכלים על הטבלה המחזורית, רואים שתוריום ממוקם שני מקומות לפני האורניום. זה ברור מאליו כי היסודות הכימיים מסודרים בטבלה המחזורית בסדר עולה של מספר האטום והמספר האטומי פחת בשתי יחידות:
מיקום יסודות תוריום ואורניום בטבלה המחזורית
זה מביא אותנו להכללה נוספת:
כל אטום הפולט חלקיק אלפא הופך לאטום היסוד שני מקומות משמאל לאלמנט המקורי.
__________________
* תמונה המוגנת בזכויות יוצרים: מסלול הליכה / Shutterstock.com.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/primeira-lei-radioatividade-ou-primeira-lei-soddy.htm