אנו מוקפים יותר בתערובות גז מאשר בגזים מבודדים. האוויר שאנו נושמים הוא דוגמה לתערובת של גזים שונים, העיקריים שבהם הם חנקן (N2), המקביל לכ- 80% מהאוויר; וחמצן (O2), שהם כמעט 20%.
מכיוון שהם קיימים כל כך בחיי היומיום שלנו, יש צורך לנתח שתי כמויות חשובות כשמדובר בתערובות גז, שהן: לחץ חלקי ו נפח חלקי. לאחר מכן, שניהם יוסברו:
1. לחץ חלקי של גזים:
הלחץ החלקי של גז הוא הלחץ שהוא היה מפעיל אילו היה לבדו, באותם תנאי טמפרטורה ונפח כמו התערובת.
לדברי דלתון, סכום הלחצים החלקיים של הגזים היוצרים את התערובת גורם ללחץ הכולל (p) של התערובת.. לדוגמא, אם לחץ האוויר הוא 1.0 atm, הלחץ החלקי של N2 יהיה 0.8 (80% מהלחץ הכולל) והלחץ החלקי של O2 יהיה שווה ל 0.2% (20% מהלחץ הכולל של התערובת).
חוק דלתון זה מוצג גם על ידי שבר בכמות החומר (X). חלק זה במקרה של חנקן ניתן על ידי 0.8 מול.
1.0 מול
פנ2= עמ ' איקסנ2
פנ2= 1.0 כספומט. 0.8 = 0.8 כספומט.
ניתן גם לחשב כל לחץ חלקי באמצעות משוואת מצב הגז:
משוואת מצב הגזים: PV = nRT
קביעת לחץ חלקי N2:פנ2. V = nנ2 . RT
2. נפח חלקי של גזים:
בדומה ללחץ חלקי, הנפח החלקי תואם את הנפח שגז תופס בתנאי הטמפרטורה והלחץ של התערובת.
החוק אמגאת אומר סכום הנפחים החלקיים שווה לנפח הכולל, כמו גם מקרה הלחץ שנראה קודם. מסיבה זו אנו משתמשים במשוואת מצב הגזים, עם ההבדל היחיד שעכשיו אנו מכניסים את הנפח החלקי של הגז ולא את הלחץ:
פ. ונ2= nנ2 . RT
אפשר גם לחשב את הנפח החלקי של כל רכיב גז בתערובת באמצעות השבר בכמות החומר.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm