ה קבוע של הvogador הוא פשוט כמות או מספר הישויות או החלקיקים האלמנטריים (אטומים, מולקולות, יונים, אלקטרונים, פרוטונים) הקיימים ב- 1 mol של כל עניין (זה שתופס מקום ובעל מסה).
הכימאי האיטלקי לורנצו רומנו אמדו קרלו אבוגדרו (1776-1856) הציע, ממחקריו, מדגם של א אֵלֵמֶנט או חומר, עם מסה בגרם השווה המספרית שלו מסה אטומית, תמיד יהיה באותו מספר ישויות או חלקיקים.
לפיכך, עבור כל 1 שומה של היסוד חנקן, תהיה לנו מסה בגרם x, אשר תהיה קשורה למספר y אטומים. עכשיו, אם היה לנו 1 שומה של גז חנקן (N2), תהיה לנו מסה בגרמים z, הקשורה למספר y של מולקולות.
שומה אחת של היסוד N = אטומים y;
שומה אחת של אטומי N = y פרוטונים;
שומה אחת של אטומים של N = y אלקטרונים;
שומה אחת של אטומים של N = y נויטרונים;
שומה אחת של N2 = מולקולות y.
כדי להקל על ההבנה שהציע אבוגדרו, המדענים בעלי התפתחות טכנולוגית, בטכניקה המכונה עקיפה רנטגן, הצליחו לקבוע את כמות החלקיקים או הישויות הקיימים בשומה, שערכם הוא 6,22.1023.
לכן לא היה זה אבוגדרו שקבע את כמות החלקיקים. ה קבוע של אבוגדרו זה נקרא על שמו. אולם הדבר הרלוונטי ביותר הוא שבכל פעם שהמונח mol מופיע, הערך 6.22.1023 יש להשתמש, כגון:
1 שומה של היסוד N = 6.22.1023 אטומים;
1 שומה של אטומי N = 6.22.1023 פרוטונים;
1 שומה של אטומי N = 6.22.1023 אלקטרונים;
1 שומה של אטומי N = 6.22.1023 נויטרונים;
שומה אחת של N2 = 6,22.1023 מולקולות.
בנוסף לשימוש בישויות או לחלקיקים, אנו יכולים להשתמש ב- קבוע של אבוגדרו לקביעת המסה והנפח של המדגם. להלן מספר דוגמאות לשימוש בקביעת אבוגדרו.
1º דוגמא - (Ufac) במיכל עם 180 גרם מים יש כמה מולקולות מים? נתון: (H = 1), (O = 16)
א) 3.0 x 1023
ב) 6.0 x 1024
ג) 6.0 על 1023
ד) 3.0 x 1024
ה) 3.0 x 1025
התרגיל נותן את מסת החומר ומבקש את מספר המולקולות הקיימות בו. לשם כך, פשוט הגדר כלל פשוט של שלושה, בהנחה שלמולדת מים אחת יש 18 גרם, וכי במסה זו יש 6.02.1023 אטומים:
הערה: א מסה מולארית מים שווים ל- 18 גרם מכיוון שיש להם שתי שומות אטומי מימן (כל אחד עם מסה של 1 גרם) ושומה אחת של אטום חמצן (עם מסה = 16 גרם).
18 גרם של H.26.02.1023 מולקולות H2או
180 גרם ח '2מולקולות שור של H2או
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 מולקולות H2או
אוֹ
x = 6.02.1024 מולקולות H2או
2º דוגמא - (Unirio-RJ) הריכוז הרגיל של הורמון האדרנלין (C9ה13ב3) בפלסמת הדם הוא 6.0. 10-8 g / L. כמה מולקולות אדרנלין כלולות בליטר פלזמה אחת?
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
א) 3.6. 1016
ב) 2.0. 1014
ג) 3.6. 1017
ד) 2.0. 1014
ה) 2.5. 1018
פעילות גופנית מספקת את ריכוז ההורמון אדרנלין ומבקשת את מספר המולקולות הקיימות בליטר פלזמה. לשם כך, פשוט קבעו כלל פשוט של שלושה, בהנחה כי לשומה אחת של אדרנלין יש 183 גרם, וכי במסה זו ישנם 6.02.1023 מולקולות:
הערה: א מסה מולארית של אדרנלין שווה ל- 183 גרם מכיוון שיש לו 9 שומות של אטומי פחמן (כל אחד עם מסה של 12 גרם), 13 שומות של אטומי פחמן. מימן (כל אחד עם מסה של 1 גרם), 1 מול אטומי חנקן (כל אחד עם מסה של 14 גרם) ו -3 mol אטומי חמצן (עם מסה 16 גרם).
183 גרם צלזיוס9ה13ב3 6,02.1023 מולקולות C9ה13ב3
6,0. 10-8 גרם של ג9ה13ב3מולקולות C9ה13ב3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 מולקולות C9ה13ב3
אוֹ
x = 1,973.1014 מולקולות C9ה13ב3
3º דוגמא - (UFGD-MS) במדגם של 1.15 גרם נתרן, מספר האטומים הקיימים יהיה שווה ל: נתונים: Na = 23
א) 6.0. 1023
ב) 3.0. 1023
ג) 6.0. 1022
ד) 3.0. 1022
ה) 1.0. 1023
התרגיל נותן את המסה של היסוד נתרן ומבקש את מספר האטומים הקיימים במסה זו. לשם כך, פשוט קבעו כלל פשוט של שלושה, בהנחה שלשומה אחת יש 23 גרם, וכי במסה זו ישנם 6.02.1023 אטומים:
23 גרם של Na 6.02.1023 אטומי נא
1.15 גרם אטומי Nax Na
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 אטומי נא
אוֹ
x = 3.01.1022 אטומי נא
4º דוגמא - (Mauá-SP) אם לוקחים בחשבון את המספרים האטומיים של מימן (1) וחמצן (8), קובעים את מספר האלקטרונים ב- 18 גרם מים.
או מספר אטומי של אטום מציין את מספר האלקטרונים שיש לו באלקטרוספירות שלו. לכן, במימן ובחמצן, יחד במולקולת המים, יש 10 אלקטרונים (2 אלקטרונים המתייחסים ל -2 מימנים ו -8 לחמצן).
מכיוון שאלקטרונים הם חלקיקי האטום, והקבוע של אבוגדרו יכול לשמש לחישוב המספר הזה, לקביעת מספר אלקטרונים ב -18 גרם מים, אנו מניחים כי לשומה אחת של מים יש 18 גרם (2 גרם עבור מימנים ו -16 גרם לחמצן) ו 6,02.1023 מולקולות. לכן:
שומה אחת של H2O18 g6.02.1023 מולקולות x אלקטרונים
מולקולה אחת 10 אלקטרונים
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 אלקטרונים
* נקודות זכות: 76 / שוטרסטוק
על ידי. דיוגו לופס דיאס
