או אמוניום חנקתי הוא חומר מוצק הנוסחה המולקולרית NH4ב3 ומראה לבן (כשהוא טהור). היווה דרך יונים NH4+ (אמוניום) ו- NO3- (חַנְקָה), אינו דליק, אך הוא מאוד מחמצן ותגובתי. תגובת הפירוק שלו מייצרת כמוצר נפח גדול של גזים, מה שהופך אחסון לא הולם של מוצר זה לבעיה חמורה, מכיוון שעלולים להתרחש פיצוצים. וגם בשימוש נרחב בחקלאות כדשן.
קרא גם: חומרים טבעיים - מולקולות שמקורן בטבע
מהו חנקת אמוניום?
אמוניום חנקתי זה מלח הורכב על ידי יוני NH4+ (אמוניום) ו- NO3- (חַנְקָה). זו תרכובת מוצקה ש כאשר טהור, צבעו לבן. נעשה בו שימוש נרחב כדישון חקלאי, אך ניתן להשתמש בו גם בייצור חומרי נפץ, כמו זה חומר מאוד מחמצןואז מתחמצן. התגובה הבורחת של אמוניום חנקתי מייצרת שחרור גבוה של גזים, גורם פגיעת נפץ.
מאפייני חנקת אמוניום
מסה טוחנת: 80.04336 גרם למול.
מלח המורכב מהיונים: אמוניום (NH4+) וחנקתי (NO3-).
מראה: מוצק לבן.
זה מחמצן חזק.
מגיב בקלות עם חומרים אחרים.
זה לא דליק.
לתנאי טמפרטורה ולחץ רגילים:
- צפיפות: 1.73 גרם / סמ"ק;
- נקודת רתיחה: 210 מעלות צלזיוס;
- נקודת התכה: 169.6 מעלות צלזיוס;
- דרגת מסיסות במים: 216 גרם / 100 מ"ל;
- pH: 5.5 (0.2M).
פורמולת חנקתי אמוניום
הנוסחה המולקולרית של תרכובת זו היא NH4ב3.
פירוק אמוניום חנקתי
על היותך א חומר בעל תגובתיות גבוהה ופוטנציאל חמצון גבוה, אמוניום חנקתי, כאשר הוא נתון לטמפרטורה גבוהה, מעורר א תגובת פירוקוהמוצרים העיקריים הם גזים, חנקן, חַמצָן ואדי מים. הפירוק ניתן בשני שלבים:
→ שלב ראשון:
2NH4ב3 (ים) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ שלב שני:
2N2O → 2N2(ז) + O2(ז)
→ משוואה גלובלית:
2NH4ב3 (ים) → 2N2(ז) + O2(ז) + 4H2O (g)
שימו לב שבמשוואה הראשונה,אחד המוצרים המתקבל בפירוק הוא תחמוצת החנקן (N2O), מוכר גם בשם גז צחוק. הוא משמש להגברת כוחם של מנועי הרכב לשריפת דלק וכמרדים, בעיקר על ידי רופאי שיניים. זה גם אחד הגזים העיקריים שאחראים על אפקט החממה.
ראה גם: מהם סוגי התגובות הכימיות?
ייצור חנקתי אמוניום
ניתן להשיג חנקת אמוניום על ידי תגובה בין אמוניום סולפט (NH4)2רק4 וסידן חנקתי Ca (NO3)2. ראה למטה:
(NH4)2רק4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4ב3+ תיק4
ניתן לייצר אותו גם מאמוניה גזית, שמבעבע בתמיסה של חומצה חנקתית, שיש לו כתוצר תגובת אמוניום חנקתי מימי. תראה:
NH3 (ז) + HNO3 (aq) → NH4ב3(פה)
שימושים של חנקן אמוניום
- ייצור דשנים
- חומרי נפץ במכרות, מחצבות ובנייה
- קוטלי עשבים וקוטלי חרקים
- השגת תחמוצת החנקן ליישום תעשייתי
- סופגים לתחמוצות
- מחמצן לדחפי רקטות
- ייצור שקיות איזותרמיות
- ייצור עשן הרדמה לניהול כוורות בגידול דבורים
גישה גם: איך להילחם באש?
סכנות חנקת אמוניום
אחד הסיכונים העיקריים הקשורים לאמוניום חנקתי הוא ב אחסון לא מספק. מכיוון שמדובר בחומר מחמצן מאוד והוא מגיב עם כמה תרכובות אחרות, הוא מעורר a תגובה עם שחרור נפח גדול של גז. אחסון לא תקין נתון לזיהום במוצרים דליקים, חשיפה לחום או החזקת גזים, מה יכול לגרום לפיצוצים.
זה כבר קרה בטקסס, בארצות הברית, למשל, עם ספינת משא שהגיעה מצרפת כשהיא נושאת 2,086 טון אמוניום חנקתי. התאונה קרתה בשנת 1947 ונודע כאסון סיטי של טקסס. הטרגדיה גרמה למותם של 581 אנשים והיא התרחשה עקב שריפה שלא הייתה בספינה שהגיעה למטען האמוניום, מה שגרם לפיצוץ.
דוגמא נוספת הייתה רצף פיצוץ שקרה ב -4 באוגוסט 2020 בנמל עיר ביירות, לבנון, מותיר יותר מ -100 איש הרוגים ו -5,000 פצועים. גודל הפיצוץ נבע מהצתה של תגובת שרשרת של המטען של 2,750 טון אמוניום חנקתי המאוחסן שם.
ראוי גם לציין שאמוניום חנקתי יכול לגרום גירוי בעור ובעיניים ואם בשאיפה, בעיות נשימה. בזרם הדם, לחומר יש כוח רעיל, שכן הוא מגיב עם נוזלי גוף, ומוצרי תגובה זו, כגון חנקתי, עלולים לגרום נזק לבריאות, כגון מחלת תינוק כחול, ידוע גם בשם מתמוגלובינמיה אינפנטילית (המוגלובין נמוך בדם). מחלה זו חוזרת על עצמה במשפחות באזורים כפריים בגלל זיהום באמוניום חנקתי, הקיים בדשנים, בגופי מים באזור החקלאות.
מאת ליסה ברנרדס
מורה לכימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm