הקשר בין קבועי שיווי המשקל Kc ו- Kp

תרגילים רבים על תוכן שיווי משקל כימי כוללים חישובים הכוללים את הקשר בין קבועי שיווי המשקל Kç (מבחינת ריכוז) ו- Kפ (מבחינת לחצי גז). אם יש ספק לגבי מה מייצגים קבועים אלה ואיך נכתבים הביטויים שלהם לכל תגובת שיווי משקל, קרא את הטקסט. קבועי שיווי משקל Kc ו- Kp.

הקשר בין קבועים אלה נוצר על ידי הנוסחאות הבאות:

קç = Kפ. (ר. T)נ ו קפ = Kç. (ר. T)-נ

אבל איך הגיעו לנוסחאות האלה?

ובכן, בואו ניקח בחשבון את התגובה הגנרית הבאה שבה האותיות הקטנות הן המקדמים של המשוואה והאותיות הגדולות הן החומרים (ריאגנטים ומוצרים), כולם גזיים:

a A + b B ↔ c C + d D

לתגובה כזו, הביטויים של קבועי שיווי המשקל Kc ו- Kp ניתנים, בהתאמה, על ידי:

קç = [Ç]ç. [D]ד קפ = (Praça)ç. (pD)ד
[ה]ה. [B]ב (pA)ה. (pB)ב

אז בואו נשתמש במשוואת קלפיירון או משוואת מצב גז:

פ. V = n. א. ט

p = לא. א. ט
ו

ניתן לחשב את ריכוז החומר (במול / ליטר) של החומרים ב- n / V. אז נוכל לבצע את ההחלפה הבאה בנוסחה שלעיל:

p = [חומר]. א. ט

תוך שימוש בנוסחה זו לכל אחד מהמגיבים והמוצרים של התגובה המדוברת, יש לנו:

פה = [A]. א. T עמ 'ב = [B]. א. T עמ 'Ç = [C]. א. T עמ 'ד = [D]. א. ט
[A] = __פה_ [B] = __פב_ [C] = __פÇ_ [D] = __פד_
א. ט ר ט ר ט ר ט

לפיכך, אנו יכולים להחליף ריכוזים אלה בביטוי Kc המוצג לעיל:

חלק מנוכחות הנוסחה המביאה את הקשר בין Kc ל- Kp

אבל כפי שראינו, (Praça)ç. (pD)ד זהה לחלוטין ל- Kp. לכן יש לנו:
(pA)ה. (pB)ב

קç = Kפ. (ר. T)(a + b) - (c + d)

שימו לב ש (a + b) - (c + d) זהה ל: "סכום המקדמים של המגיבים - סכום המקדמים של התוצרים". אז נוכל לפשט עוד יותר כך:

(a + b) - (c + d) = ∆n

אז הגענו לנוסחאות המתייחסות ל- Kc ו- Kp:

קç = Kפ. (ר. T)לא או Kפ = Kç. (ר. T)-לא

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

בואו נסתכל על כמה תגובות שיווי משקל כימיות וכיצד לקבוע ביטויים אלה עבורן.

הערה חשובה:Involvesn כרוך רק במקדמי החומרים הנמצאים במצב גזי.

נ2 (גרם) + 3 ח '2 (גרם) NH 2 NH3 (ז)
קç = Kפ. (ר. T)(4 – 2)
קç = Kפ. (ר. T)2

3 O3 (ז) O 2 O2 (גרם)
קç = Kפ. (ר. T)(3 - 2)
קç = Kפ. (ר. T)1
קç = Kפ. א. ט

ה2 (גרם) + אני2 (גרם) H 2 הי(ז)
קç = Kפ. (ר. T)(2 – 2)
קç = Kפ. (ר. T)0
קç = Kפ

שיתוף(ז) + לא2 (גרם) ↔ CO2 (גרם)+ לא(ז)
קç = Kפ. (ר. T)(2 – 2)
קç = Kפ. (ר. T)0
קç = Kפ

2 SO3 (ז) SO 2 SO2 (גרם) + O2 (גרם)
קç = Kפ. (ר. T)(2 – 3)
קç = Kפ. (ר. T)-1

2 NO2 (גרם) ↔ נ2או4 (גרם)
קç = Kפ. (ר. T)(2 – 1)
קç = Kפ. (ר. T)1
קç = Kפ. א. ט

HCl(פה) + AgNO3 (aq) ↔ AgCl(ים) + HNO3 (aq)
Kc = לא מוגדר - אין לו גזים.

Ç(ים) + O2 (גרם) ↔ CO2 (גרם)
קç = Kפ. (ר. T)(1- 1 )
קç = Kפ. (ר. T)0
קç = Kפ

שים לב שבמקרה זה מקדם C(ים) לא השתתף.


מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "יחס בין קבועי שיווי המשקל Kc ו- Kp"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.

כִּימִיָה

ניתוח תזוזה של שיווי משקל כימי בפועל.
תרגילים נפתרו על איזונים כימיים

בדוק את הידע שלך ולמד עוד ברשימה זו של תרגילים נפתרים על איזונים כימיים. באמצעות חומר זה תוכלו להבין טוב יותר כיצד לעבוד על קבועי שיווי משקל (Kp, Kc ו- Ki), שינוי שיווי משקל, pH ו- pOH, כמו גם שיווי משקל במה שמכונה פתרונות חיץ.

אנרגיה מחייבת במשוואות כימיות

משוואה כימית מובנת כתיאור של תהליכים כימיים, בהם מוצגים המגיבים והמוצרים המשתתפים בתגובה:C + O2→ ...

read more
תגובות להפחתה עצמית

תגובות להפחתה עצמית

ה רדוקציה אוטומטית של אוקסי או תגובה לא פרופורציונאלית הוא סוג של תגובת חיזור בה אותו יסוד כימי ע...

read more
איזון כימי במערות. איזון כימי

איזון כימי במערות. איזון כימי

אחד תגובה הפיכה זה קורה כאשר ניתן להפוך את המוצרים חזרה למגיבים. תגובה מסוג זה נכנסת איזון כימי כ...

read more