כוחות בין-מולקולריים הם האחראים לשמירה על מולקולות ביצירת תרכובות שונות, והם מסווגים כ:
כוח המושרה על ידי דיפול: הוא נגרם על ידי הצטברות אלקטרונים באזור מסוים של המולקולה.
האינטראקציות הבין מולקולריות הקיימות במולקולות שאינן קוטביות נגרמות על ידי דיפול, אך הן אינן מתרחשות כל הזמן, התפלגות האלקטרונים באלקטרוספרה של מולקולות אלה היא אחידה. עם זאת, בשלב מסוים יש הצטברות של מטענים δ + ו- δ - (קטבים) בקצוות, זה המקום בו הכוחות דיפולות המושרות מופיעות, וכפי שהשם מרמז, הן גורמות למולקולות שכנות להיכנס אליהן חוֹסֶר אִזוּן.
ראה דוגמאות לתרכובות לא קוטביות שהמולקולות שלהן מקיימות אינטראקציה באמצעות כוחות המושרים על ידי דיפול:
קל2, שיתוף2, CH4, ח2, O2
כוחות דיפול-דיפול: כוח בין-מולקולרי הקיים בתרכובות קוטביות.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? בר H? בר H? br
שימו לב כי במולקולות של חומצה הידרוברומית (HBr) ישנם קטבים δ + ו δ-, הם אחראים לכך שהמולקולה הזו תהיה קוטבית.
דוגמאות לתרכובות קוטביות בהן מתרחשת אינטראקציה דיפול-דיפול:
ה2S, CO, SO2, HCl
קשרי מימן: זהו האינטראקציה החזקה ביותר המתרחשת בין מולקולות, לעומת חוזק הדיפול-דיפול המשופר הרבה יותר. קשר זה מתרחש בין מולקולות המכילות אטומי מימן הקשורים לאטומי חנקן, פלואור, חמצן, כלומר אלמנטים אלקטרוניים מאוד, ולכן הקטבים δ + ו- δ הם יותר מוּדגָשׁ.
מולקולת המים היא דוגמה קלאסית לקשרי מימן, כאשר אטומי H נקשרים היטב עם אטומי H של מולקולות אחרות ויוצרים את שרשרת H.20.
ראה איזה כוח בין-מולקולרי הוא אינטנסיבי יותר באמצעות האיור שלהלן:
החץ מציין את הסדר העולה של עוצמת האינטראקציה.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
ראה עוד:
כוחות בין-מולקולריים ומסיסות
ניסוי המאפשר לבדוק איזה חומר הוא קוטבי ולא קוטבי.
כימיה כללית - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
