הגז הכלול בסודה שאנו צורכים הוא פחמן דו חמצני (פחמן דו חמצני - CO2). בדרך כלל, קירור נוצר על ידי תמיסה מימית של סוג סירופ וגז זה. אך לפני ערבוב הגז בסירופ, היצרנים מערבבים את המים והגז במכשיר הנקרא פחמן, ויוצר חומצה פחמנית, בעלת צורה נוזלית. בסוג זה של משקה קיים, אם כן, האיזון הכימי הבא:
שעתיים2או(1) + 1 CO2 (גרם) ↔ שעה3או+(פה) + 1 HCO1-(פה)
העיקרון של לה שאטלייה אומר שכאשר נגרמת הפרעה כלשהי במערכת כימית, איזונה עובר להפחתת הפרעות אלה.
כאשר אנו שותים סודה נעשים מספר שינויים במערכת זו, המעבירים את האיזון הכימי בדרכים שונות.
לדוגמא, בבטן שלנו יש מיץ קיבה שנוצר בעיקר על ידי חומצה הידרוכלורית (HCl). חומצה זו, כמו כל האחרות, מאופיינת בנוכחותם של יוני H+ או H3או+ במדיום מימי. לכן, נוכחות של חומצה בקיבה מגבירה את ריכוז H3או+ בשיווי המשקל המתואר, וכתוצאה מכך, מעביר את שיווי המשקל בקירור בכיוון התגובה ההפוכה, לצד שמאל של המשוואה הכימית. משמעות הדבר היא כי תהיה יותר היווצרות של פחמן דו חמצני.
זהו אחד הגורמים הגורמים למה שמכונה גיהוקים (גיהוקים) לאחר שתיית משקאות מוגזים.
גורמים נוספים הגורמים לכך גם הם ירידת לחץ ועליית טמפרטורה. כאשר מיוצר הקירור, פחמן הדו חמצני מסוסס בנוזל בשני תנאים: לחצים גבוהים מאוד וטמפרטורות נמוכות. בתנאים אלה הגז הופך לנוזל והוא מבוקבק. לכן סודה משאירה מפעלים קרים.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
אך כשמגיע לבטן הטמפרטורה גבוהה בהרבה והלחץ נמוך יותר. ראה כיצד זה משפיע על שיווי המשקל:
- ירידת לחץ:
כאשר הלחץ של מערכת גזית פוחת, זה גורם להתפשטות נפח הגז ושיווי המשקל עובר לצד של נפח גדול יותר (מספר שומות גדול יותר). שים לב שבשיווי המשקל שאנו שוקלים, נפח הגז גדול יותר בצד שמאל (של המגיבים), מכיוון שהוא הצד היחיד שמכיל 1 שומה של פחמן דו חמצני.
לפיכך, הירידה בלחץ מעבירה איזון זה לכיוון התגובה ההפוכה, ומגדילה את כמות ה- CO2 במערכת.
- עליית טמפרטורה:
מאז המסיסות של CO2 במים הוא יורד ככל שהטמפרטורה עולה, כאשר הוא מגיע לקיבה שלנו, שטמפרטורה היא סביב 36 מעלות צלזיוס, הגז הזה משתחרר. כך, כמו במקרים הקודמים, גם התגובה ההפוכה מועדפת. תחושת הרעננות שאנו חשים בשתיית שתייה קלה נובעת מהתרחבות הפחמן הדו חמצני, שהוא תהליך אנדותרמי, כלומר הוא סופג חום מגופנו.
הירידה בלחץ והעלייה בטמפרטורה לא קורים רק בבטן. אנו יכולים לראות זאת ברגע שפותחים את בקבוק הסודה והגז משתחרר כאשר אנו מורידים את הלחץ. כמו כן, אולי שמתם לב שככל שמקרר חם יותר, כך ייצא ממנו יותר גז.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "איזון כימי של סודה בקיבה"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
כִּימִיָה
בדוק את הידע שלך ולמד עוד ברשימה זו של תרגילים נפתרים על איזונים כימיים. באמצעות חומר זה תוכלו להבין טוב יותר כיצד לעבוד על קבועי שיווי משקל (Kp, Kc ו- Ki), שינוי שיווי משקל, pH ו- pOH, כמו גם שיווי משקל במה שמכונה פתרונות חיץ.
