אלקטרופוזיביות מציינת את הנטייה של גרעין האטום של יסוד כימי להתרחק מהאלקטרונים שלו בקליפת הערכיות בעת יצירת תרכובת. לפיכך, ההפך הוא מנגנון אלקטרונטיבי, המתייחס לנטיית האטום למשוך את האלקטרונים המשותפים בקשר.
לדוגמה, תחמוצת הנתרן היא תרכובת שנוצרת על ידי הקשר בין שני אטומי נתרן לאחד של חמצן (Na2O). אם קשרים אלה נשברו, חמצן היה מושך את האלקטרונים המשותפים לקשר אל עצמו ביתר קלות, מכיוון שהוא הכי אלקטרוני שלילי. לנתרן יש נטייה גדולה יותר לאבד אלקטרונים, מה שאומר שהוא חשמלי יותר.
אלקטרופוזיביות נקראת גם אופי מתכתי, שכן למתכות יש נטייה גדולה יותר לאבד אלקטרונים משכבת הערכיות כאשר הם ממוקמים במגע עם יסודות אלקטרוניים.
כמו אלקטרוניגטיביות, אלקטרופוזיביות היא מאפיין תקופתי, כלומר הוא מאפיין של יסודות כימיים המשתנים בתקופות קבועות עם עלייה או ירידה של מספר האטום לאורך הטבלה תְקוּפָתִי.
אלקטרופוזיטיביות גדלה ברדיוס האטומי ההולך וגדל, כלומר בטבלה המחזורית, האלקטרופוזיביות עולה מימין לשמאל ומלמעלה למטה:
באותה משפחה של הטבלה המחזורית, כלומר באותה עמודה, האלקטרופוזיביות עולה מלמעלה למטה, כי בזה לחוש שהתקופות גדלות, כלומר השכבות האלקטרוניות גדלות והאלקטרונים בשכבת הערכיות (שכבה החיצוני ביותר) הם מתרחקים מהגרעין, כך שהמשיכה ביניהם פחות ופחות, כלומר האלקטרופוזיביות הולכת וגוברת גדול יותר.
לדוגמא, בהתחשב באלמנטים ממשפחה 17 או VII A, יש לנו שהתחושה הגוברת של האלקטרופוזיביות שלהם היא: F
כעת, כאשר אנו רואים את האלמנטים באותה תקופה, שהיא אותו קו אופקי, אנו רואים כי האלקטרופוזיביות יורדת משמאל לימין, כי במובן זה לכולם יש אותה כמות של קליפות אלקטרונים, אך עם כל משפחה שגדלה, כמות האלקטרונים בקליפת הערכיות גדלה, ובכך המשיכה לגרעין היא גדול יותר.
לדוגמא, בהתחשב בכל האלמנטים של התקופה השנייה של הטבלה המחזורית, יש לנו שהתחושה הגוברת של האלקטרופוזיביות שלה ניתנת על ידי: Ne
אם תסתכל על המיקום של נתרן (Na) וחמצן (O) בטבלה, תראה שבעצם נתרן הוא יותר חיובי.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
