תַחמוֹצֶת הוא תפקוד אנאורגני המציג תרכובות (חומרים) שיש בהקמתן רק שני יסודות כימיים שונים, ללא קשר למספר האטומים, ולכן הם תרכובות בינאריות. משני היסודות הכימיים היוצרים א תַחמוֹצֶת, אחד מהם חייב להיות חמצן והשני כל יסוד (מתכת, לא מתכתית או חצי מתכת). יתר על כן, במולקולת התחמוצת, ה- חַמצָן הוא מחייב את האלמנט אלקטרונית יותר.
אותַצְפִּית: בתחמוצת, החמצן (מספר החמצון) של חמצן תמיד שווה ל- -2.
המחקר של תחמוצות זה כולל כמה מרכיבים חשובים כגון שמות וסיווג. על פי מִיוּן של התחמוצות, אנחנו יכולים לקבל תחמוצות חומצה, תחמוצות בסיסיות, תחמוצות כפולות, תחמוצות אמפוטריות ותחמוצות ניטראליות. בטקסט זה נדגיש את השיחות תחמוצות ניטרליות.
אותחמוצת ניטרלית מציג את הטבע מולקולרית (נוצר על ידי מתכת שאינה פלואור המלווה בחמצן), נוצר על ידי קשרים כימיים קוולנטיים. זו קבוצה של תחמוצות שאין בה מספר גדול מאוד של נציגים. התחמוצות הניטרליות העיקריות מפורטות להלן:
פחמן חד חמצני (CO)
חד-חמצני או תחמוצת החנקן (N2O)
חנקן חד חמצני או תחמוצת החנקן (NO)
מה הופך את תחמוצת ניטרלית משאר התחמוצות היא העובדה שהוא לא להגיב כימית עם מים, חומצות ובסיסים
. לכן זה נקרא ניטראלי. אך ראוי לציין כי הוא מגיב כימית עם חומרים אחרים, כגון התגובה הכימית בין NO וגז חמצן (O2). עקוב אחר התגובה המייצגת את התהליך המתואר:2 NO + O2 → 2 NO2
מחקרים על מתחם זה אפשרו כמה תגליות מעניינות. להלן מידע על היתרונות והחסרונות של שלושת התחמוצות הנייטרליות המפורטות לעיל.
1) פחמן חד חמצני (CO)
בטמפרטורת החדר זהו גז חסר צבע וריח. זה מסוכן מאוד בגלל הרעילות הגבוהה שלו בשאיפה. הודות ליכולתו לתקשר עם ההמוגלובין של כדוריות הדם האדומות, פחמן חד חמצני מסוגל להשבית אותם לצורך הובלת חמצן או פחמן דו חמצני.
גז זה יכול להיווצר על ידי פעולה טבעית(על ידי הרי געש, הפרשות חשמל לאטמוספירה וגז טבעי)או על ידי פעולה אנושית(שריפת דלקים מאובנים, פעילויות תרמו-אלקטריות, שריפת סיגריות ופחם, בין היתר).
למרות שפחמן חד חמצני רעיל למדי, יש לו כמה שימושים ספציפיים המועילים לבני אדם, כגון סינתזות אורגניות וייצור מתכות.
הערה.: חד תחמוצת הפחמן מזהם את הסביבה מכיוון שכאשר הוא מגיב עם חמצן באוויר, הוא יוצר פחמן דו חמצני (CO2)
2) חד תחמוצת החנקן או תחמוצת החנקן (N2O)
בתחילה נקרא תחמוצת זו גז צחוק או גז צחוק מכיוון שבשאיפה הוא גורם למשבר צחוק אצל הפרט. זה לא גז דליק, יש לו מסיסות נמוכה במים והוא נמצא בשימוש נרחב ב שני תחומים:
רפואי ושיניים (כחומר הרדמה עם חומרי הרדמה אחרים)
רכב (על ידי הגדלת כוחם של מנועים), במכוניות המכוונות כביכול.
הערה: תחמוצת החנקן נחשב לגז השלישי בחשיבותו התורם לאפקט החממה. הוא מיוצר על ידי שריפת דלקים מאובנים, טיפול בשפכים וגם דישון האדמה.
3) חנקן חד חמצני או תחמוצת החנקן (NO)
הוא תחמוצת גזית חשוב מאוד ביחס לאזור התרופות. הוא מיוצר בתוך תאים הנקראים מקרופאגים וגם בתאי אנדותל עורקים, למשל. במעבדה, זה מתקבל על ידי תגובה בין חומצה חנקתית (HNO)3) ונחושת מתכתית (Cu).
בין היתרונות והשימושים ב- NO, אנו יכולים להדגיש:
הרפיית שרירים בכלי הדם (שולטת בלחץ הדם);
הרס תאים הגורמים לתהליכים דלקתיים;
משתתף בייצור ויאגרה;
משתתף בייצור תרופות לטיפול באנגינה.
תחמוצת החנקן משתתפת בבקרת לחץ הדם
הערה.: תחמוצת החנקן היא גז רעיל ביותר, שבריכוזים גדולים עלול לגרום לנזקים מסוימים לאדם, כגון:
נייר פגום;
הלם ספטי;
דימום במערכת העיכול;
חוֹסֶר דָם מְקוֹמִי;
אַסְתְמָה.
הוא אחד מזהם אטמוספרי מכיוון שכאשר הוא מגיב עם חמצן באטמוספירה, הוא יוצר תחמוצות המשתתפות בתהליך היווצרות גשם חומצי. ראוי לציין שהוא נוצר באטמוספירה על ידי התגובה בין גזי חנקן (נ2) וחמצן (O2) בנוכחות פריקות חשמל. ראה את משוואת היווצרות ה- NO באטמוספירה:
נ2 + O2 → 2 NO
כאשר מגיבים עם חמצן, תחמוצת החנקן יוצרת NO2, המשתתף בתהליך היווצרות הגשם החומצי. ראה את המשוואות:
2 NO + O2 → 2 NO2 (אין תגובה ליצירת תחמוצת2)
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
(חומצות HNO3 ו- HNO2 שנוצרים בתגובה זו ויורדים עם הגשם)
כל הגשם הוא חומצי
על ידי. דיוגו לופס דיאס
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm