מולקולה היא קבוצה של אטומים מאותם יסודות או שונים. ראה כמה דוגמאות:
ה2או - מולקולה הנוצרת על ידי שני יסודות שונים (שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד);
קל2- מולקולה הנוצרת על ידי יסוד כימי יחיד בלבד (שני אטומי כלור).
בְּ מולקולות ניתן לסווג ל קוֹטבִי או קוטבי:
לא קוטבי: מולקולות שאין לה קטבים (חיוביים ושליליים);
קוֹטבִי: מולקולות בעלות קטבים (חיוביים ושליליים).
בטקסט זה נדגיש את מולקולות קוטביות. לזהות א מולקולה קוטבית, נוכל להשתמש באחת מהאסטרטגיות המוצעות להלן:
ה) סריג יוני (נוצר על ידי קשר יוני)
אם מקור החומר על ידי קשר יוני (בין מתכת ללא מתכת), המשמעות היא שהיא נוצרת על ידי יונים (קטיון ואניון). לכן, חומר זה מציג באופן אוטומטי מולקולות קוטביות, שכן ליונים יש מטענים חיוביים ושליליים.
דוגמאות:
NaCl (Na הוא מתכת, ו- Cl הוא לא מתכת);
CaO (Ca הוא מתכת ו- O אינו מתכת);
MgS (Mg הוא מתכת, ו- S הוא לא מתכת).
ב) תרכובות מולקולריות (נוצר על ידי קשר קוולנטי)
כאשר התרכובת מולקולרית, עלינו לנתח כל מקרה, שכן יש לנו אפשרות למספר מולקולות שונות. להלן מספר דוגמאות וכללים שיכולים לסייע בקביעת תרכובות מולקולריות קוטביות:
- מולקולה דיאטומית עם אלמנטים שונים
אם התרכובת המולקולרית מורכבת משני אטומים בלבד ושני האטומים הללו הם מאלמנטים שונים, באופן אוטומטי המולקולה תהיה קוטבית מכיוון שלשני האטומים יש אלקטרונגטיביות שונה. דוגמאות: HBr ו- NO.
- מולקולות עם שני אטומים או יותר (זהה או שונה)
במולקולות שיש בהן מספר אטומים הגדול משניים, עלינו לקחת בחשבון את כמות העננים ליגנדים ואינם מקשרים הנמצאים באטום המרכזי של המולקולה ומשווים אותה למספר האטומים השווים המחוברים לאטום מֶרכָּזִי. העננים המחייבים הם קשרים בודדים (אלקטרון אחד מקליפת הערכיות של כל אטום מעורב), קשרים כפולים (שניים אלקטרונים מקליפת הערכיות של כל אטום מעורב) או משולשים (שלושה אלקטרונים מקליפת הערכיות של כל אטום מְעוּרָב). העננים הלא מחייבים הם זוגות האלקטרונים במעטפת הערכיות שאינם משתתפים בקשרים.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
תַצְפִּית: כדי לדעת את מספר האלקטרונים במעטפת הערכיות של אטום נתון, דעו רק מהמשפחה התקופתית שלו:
כדי לקבוע אם המולקולה היא קוטבית, מספיק לבדוק האם מספר העננים הקיימים באטום המרכזי שונה ממספר האטומים השווים המחוברים אליה. ראה כמה דוגמאות:
HCN
האטום המרכזי של המולקולה הוא פחמן ויש לו שני קלסרים שונים,שני עננים מחייבים (יחיד ומשולש) וללא זוג אלקטרונים שאינם קשורים (זה ממשפחת VIA, יש לו ארבעה אלקטרונים בקליפת הערכיות והוא משתמש בארבעת, אחד בקשר יחיד ושלושה במשולש). מסיבה זו היא יוצרת מולקולה קוטבית.
בקצרה:
NH3
האטום המרכזי של המולקולה הוא חנקן ויש לו שלושה ליגנדים שווים ובסך הכל ארבעה עננים, להיות שלושה עננים מחייבים (שלושה קשרים בודדים) ואחד שאינו מקשר (זה ממשפחת VA, יש לו חמישה אלקטרונים) בשכבת הערכיות ומשתמש רק בשלושה, אחד בכל חיבור יחיד, ומשאיר שניים לא קלסרים).
בגלל זה האטום המרכזי של NH3 יוצר מולקולה קוטבית.
בקצרה:
CH2או
האטום המרכזי של המולקולה הוא פחמן ויש לו שני ליגנדים זהים ואחד שונים, כמו גםשלושה עננים מחייבים (שני קשרים בודדים ואחד כפול), אין זוג אלקטרונים שאינם קשורים (משפחה VIA) ארבעה אלקטרונים במעטפת הערכיות ומשתמשים ב- 4, שניים בסינגלים ושניים ב- זוג). מסיבה זו היא יוצרת מולקולה קוטבית.
בקצרה:
על ידי. דיוגו לופס דיאס
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
DAYS, דיוגו לופס. "מולקולות קוטביות"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
תרכובות יוניות, מאפיינים עיקריים של תרכובות יוניות, קשר בין יונים, העברה סופית של אלקטרונים, כוחות משיכה אלקטרוסטטיים בין יונים, יונים שליליים וחיוביים, אניונים, קטיונים, קשר יוני, מבנה מולקולרי הוא
כִּימִיָה
חומרים מולקולריים, טמפרטורת רתיחה, משטח מגע, נקודת רתיחה, כוחות משיכה בין מולקולריים, קשר כימי, תרכובות מולקולריות, קשרים כימיים קוולנטיים, קשרים יוניים, קשרים מתכתיים, מצבים פיזיקליים של רַע
