Cos'è la tonoscopia?

Tonoscopia è comproprietà che studia l'abbassamento della pressione massima del vapore di un determinato solvente a causa della dissoluzione di un soluto non volatile (molecolare o ionico). Le altre proprietà colligative sono:

  • Ebulioscopia

  • crioscopia

  • osmoscopia

Dalla definizione sopra esposta, è evidente che, per capire veramente cos'è la tonoscopia, È essenziale conoscere altri tre concetti:

È la forza esercitata dal vapore di un certo liquido sulle pareti di un contenitore chiuso quando la velocità di evaporazione è uguale alla velocità di condensazione.

In un contenitore con una certa quantità di etanolo, che evapora sotto l'influenza della temperatura del ambiente, quando il vapore incontra le pareti del contenitore, finisce nel liquido. Nel tempo, la velocità di evaporazione diventa uguale alla velocità di condensazione. A questo punto la forza che il vapore esercita sulle pareti del recipiente è detta pressione massima del vapore.

Mappa mentale: tonometria o tonoscopia

Mappa mentale: Tonoscopia

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Scioglimento

È la capacità di un solvente di dissolvere un certo soluto. Dopo la dissoluzione, soluto e solvente iniziano a stabilire un'interazione intermolecolare tra loro, cioè sono interconnessi.

soluto non volatile

È un materiale che ha un alto punto di ebollizione, cioè non può trasformarsi in un gas a temperatura ambiente, per esempio. Quindi, quando aggiunto a un solvente, non vi sarà alcuna perdita di questo materiale nell'ambiente sotto forma di gas.

oh soluto molecolare non volatile è quello che non in grado di subire ionizzazione o dissociazione quando disciolto in un solvente. Quindi, se aggiungiamo una molecola di questo soluto al solvente, sarà proprio nel mezzo.

voiionico non volatile olute é chi soffre del fenomeno di dissociazione o ionizzazione, cioè in esso avviene la rottura dei legami tra gli atomi, che provoca la frazionamento dell'unità molecolare. Se dissolviamo 1 mole di acido solforico (H2SOLO4) in acqua, ad esempio, avremo la presenza di due moli del catione idronio e una mole di anione solfato nel mezzo, come mostrato nell'equazione seguente:

H2SOLO4 +2H2O → 2H+ + OS4-2

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Chiarendo questi concetti di base, diventa più facile e chiaro capire la Tonoscopia.

Capire la Tonoscopia

Per capire la tonoscopia, studiamo brevemente il comportamento di liquidi come l'acqua e l'etanolo. I punti di ebollizione di questi due solventi sono rispettivamente 100ohDo e 78oh. Pertanto, l'etanolo evapora più velocemente dell'acqua quando sono alla stessa temperatura e nella stessa quantità.

Se ci sono 50 ml di etanolo in un contenitore e 50 ml di acqua in un altro contenitore, ad esempio, entrambi chiusi e 250ohC, la pressione massima del vapore nel contenitore dell'etanolo sarà maggiore perché la quantità di vapore è maggiore all'interno.

graficamente parlando, ogni volta che la curva di un liquido è più lontana dall'asse y (verticale), minore sarà la sua massima pressione di vapore, come nel grafico sottostante:

Pressione di vapore di diversi liquidi
Pressione di vapore di diversi liquidi

Sottotitolo grafico: propanone = propanone (acetone)
etanolo = etanolo
acqua = acqua
acido etanico = acido etanoico

Nel grafico, possiamo confermare che la tensione di vapore dell'etanolo (curva rossa) è sempre maggiore di quello dell'acqua (curva blu) a qualsiasi temperatura.

NOTA: In breve, maggiore è il punto di ebollizione di un determinato solvente, minore è la sua massima pressione di vapore e viceversa.

Piace la tonoscopia studia la diminuzione della pressione massima di vapore a causa della dissoluzione di un soluto non volatile nel solvente, se mescoliamo cloruro di sodio (NaCl) in acqua, la pressione massima del vapore acqueo, a 100ohC, che è 760 mmHg, diminuirà sicuramente. Ma perché succede questo?

Quando il cloruro di sodio (soluto ionico) si dissolve in acqua, i suoi ioni interagiscono con le molecole d'acqua. Questa interazione rende più difficile l'evaporazione del solvente. Poiché l'evaporazione è stata ostacolata, ci sarà meno vapore acqueo nel contenitore, il che farà diminuire la pressione massima del vapore.

Così, maggiore è la quantità di cloruro di sodio nella stessa quantità di acqua, più difficile sarà l'evaporazione e minore sarà la pressione massima di vapore.


Di Me. Diogo Lopes Dias

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