legame ionico è uno dei tre tipi di interazione tra due atomi (gli altri legami sono i covalente e il metallico). A legame ionico, uno degli atomi deve essere a metallo, e l'altro, un ametal o idrogeno.
I principi che stanno alla base di a legame ionico ce ne sono solo due: la perdita di elettroni da parte di un atomo (alto carattere metallico) e il guadagno di questi elettroni da parte di un altro atomo (alto carattere non metallico).
Vedi anche: Che cos'è uno strato di valenza?
Tanti elementi per ogni famiglia
Le cariche atomiche seguono il principio di teoria dell'ottetto: per raggiungere la stabilità, l'atomo deve avere otto elettroni nel suo guscio di valenza.
Nel caso dei metalli, questa stabilità è ottenuta dalla perdita di elettroni; nei non metalli, invece, avviene per acquisizione di elettroni.
Famiglia dei metalli alcalini (hanno 1 elettrone nel guscio di valenza) = carica +1;
famiglia di metalli alcalino-terrosi (hanno 2 elettroni nel guscio di valenza) = carica +2;
Famiglia del boro (ha 3 elettroni nel guscio di valenza) = se metallico, carica +3; se non metallico, carica -3;
Famiglia del carbonio (ha 4 elettroni nel guscio di valenza) = se metallico, carica +3; se non metallico, carica -3;
Famiglia dell'azoto (ha 5 elettroni nel guscio di valenza) = se metallico, carica +5; se non metallico, carica -3;
famiglia di calcogeni (hanno 6 elettroni nel guscio di valenza) = se metallo, carica +6; se non metallico, carica -2;
famiglia di alogeni (hanno 7 elettroni nel guscio di valenza) = carica -1.
Vedi anche: Eccezioni alla regola dell'ottetto
La formula di una sostanza formata da legame ionico è chiamata formula ionica, che è costituita dall'incrocio di cariche metalliche e non metalliche (o idrogeno). In questo crossover, la carica di uno diventa l'indice atomico (numero di atomi) dell'altro.
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Rappresentazione della croce per formare la formula ionica di un composto ionico
Esempio
Guarda come appare la formula ionica della sostanza ionica che ha alluminio (acronimo Al) e ossigeno (acronimo O):
L'alluminio è un metallo che appartiene alla famiglia del boro, cioè ha carica +3;
L'ossigeno è un non metallo che appartiene alla famiglia dei calcogeni, cioè ha una carica di -2;
Formula elettronica di Lewis Lewis
IL Formula elettronica di Lewis Lewis dimostra la legame ionico tra due o più atomi, cioè indica la perdita e il guadagno di elettroni (rappresentati da sfere) tra di essi. In esso mettiamo gli elettroni del guscio di valenza di ciascun elemento coinvolto.
Consideriamo l'esempio precedente. In questo caso, l'alluminio (posizionato a sinistra) ha 3 elettroni (famiglia del boro) e l'ossigeno (a destra) ha 6 elettroni (famiglia dei calcogeni). Gli elettroni possono essere posizionati sopra, sotto, a destra oa sinistra dell'abbreviazione dell'elemento. In metallo, sono sempre sul lato destro dell'acronimo. Nel non metallo, il lato sinistro, preferibilmente, dovrebbe essere senza elettroni:
Il guadagno e la perdita di elettroni sono rappresentati da una freccia che va dall'elettrone del metallo al lato sinistro (vuoto) della sigla ametal:
Caratteristiche dei composti ionici (sostanze formate dal legame ionico)
Solidi a temperatura ambiente;
Punto di fusione e di ebollizione più elevato rispetto ai composti molecolari;
Sono polari;
soffrire dissociazione quando sciolto in acqua;
Conducono una corrente elettrica se disciolti in acqua o allo stato liquido (dopo aver attraversato il processo di fusione);
In generale, sono solubili in acqua.
Di Me. Diogo Lopes
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "Cos'è un legame ionico?"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
