voi gas sono fluidi che, a differenza dei liquidi, occupano tutto lo spazio disponibile del contenitore in cui sono confinati. Le molecole che compongono i gas sono libere di muoversi e interagire tra loro e con le pareti del contenitore.
IL legge di Boyledetermina che la relazione tra pressione e volume di un gas è inversamente proporzionale. Maggiore è la pressione sulle molecole, minore è lo spazio che occupano.
IL Legge Gay-Lussacdetermina che la relazione tra il volume e la temperatura di un gas è direttamente proporzionale. Maggiore è la temperatura di un gas, maggiore sarà l'agitazione delle molecole, che tenderanno ad allontanarsi, aumentando lo spazio da esse occupato.
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legge di Carlo determina che la relazione tra pressione e temperatura di un gas è direttamente proporzionale. Maggiore è la temperatura di un gas, maggiore è l'agitazione molecolare. Pertanto, l'incidenza degli urti tra le molecole e le pareti del contenitore aumenta, aumentando la pressione del gas.
IL equazione di Clapeyron sintetizza le tre leggi sopra presentate e determina un'unica relazione tra le variabili di stato.
T = temperatura del gas (K).
La natura non produce gas che hanno le caratteristiche di un gas perfetto. Il gas ideale è un modello teorico e utile per comprendere il comportamento dei gas di fronte ai cambiamenti delle loro caratteristiche.
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. "Cos'è il gas perfetto?"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
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