Sale liquido. C'è del sale liquido?

se pensiamo nei sali comuni, vedremo che sono tutti solidi a temperatura ambiente. Per citare alcuni esempi, abbiamo cloruro di sodio (sale da cucina), bicarbonato di sodio (usato come lievito, come antiacido, in talchi, deodoranti ed estintori a schiuma), carbonato di calcio (composto da marmo, calcare, gusci d'uovo, conchiglie e coralli), tra gli altri. Tutti solidi e con punti di fusione molto alti (il sale da cucina è di circa 800 ºC).

In precedenza si pensava che non sarebbe stato possibile avere allo stato liquido alcune specie chimiche con caratteristiche simili a quelle di un sale. Questa conclusione si basava sul fatto che in questo stato fisico le interazioni tra le specie chimiche che costituiscono il sostanza (ioni, molecole o atomi) sono più forti delle interazioni allo stato gassoso e più deboli delle interazioni nello stato gassoso stato solido. Quando una sostanza è formata da ioni, c'è una forza di attrazione molto forte tra le sue molecole e, quindi, di solito sono allo stato solido.

Questa situazione di bilancio energetico porta al fatto che la stragrande maggioranza dei liquidi è formata da molecole neutre.

Tuttavia, con studi più dettagliati, si è riscontrato che esistono sali liquidi, che sono meglio classificati come liquidi ionici, perché sono costituiti da ioni positivi e negativi, ma sono diversi dal catione sodio (Na⁺) e l'anione (Cℓ^-) di cloruro di sodio. La sua nomenclatura è più complessa. Solo per citare un esempio, abbiamo: catione 1-etil-3-metilmidazolium.

Questi liquidi ionici contengono in piccola percentuale alcune caratteristiche del comune sale da tavola.

I liquidi ionici possono essere formati mescolando insieme determinate sostanze. Ad esempio, alla fine degli anni '40, si scoprì che quando si mescolavano alchilpiridinio cloruro e tricloruro di alluminio, si formava un sistema ionico con una bassa temperatura di fusione. Nel corso dei decenni sono state fatte altre scoperte e alcuni esempi più recenti di liquidi ionici sono i 1-n-butil-3-metilimidazolo tetrafluoroborato (BMI.BF₄) e 1-nbutil-3-metilimidazolo esafluorofosfato (BMI.PF₆).

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I liquidi ionici hanno proprietà molto importanti, come la dissoluzione di tali materiali. diversi, come plastica o rocce, e può anche sostituire solventi chimici derivati ​​da Petrolio. Inoltre, hanno un grande vantaggio: non evaporano e quindi non inquinano l'atmosfera.

A causa di queste caratteristiche, i liquidi ionici sono stati sempre più utilizzati in diversi campi del sapere, come in batterie, in elettrochimica, come solventi per analisi spettroscopiche di composti metallici, solventi in catalisi bifase, solventi per l'estrazione liquido-liquido, come fase stazionaria per la gascromatografia e come solventi acidi e catalizzatori per reazioni organico.

Inoltre, gli scienziati hanno scoperto che quando si mescolano liquidi ionici con sali tradizionali, si ottiene un sale. con caratteristiche molto simili ai sali tradizionali, ma allo stato liquido.

Gli scienziati ritenevano che non fosse possibile trasferire liquidi ionici allo stato gassoso perché il le temperature necessarie per questo li farebbero decomporsi prima che cambino il loro stato di aggregazione. Di conseguenza, processi come la distillazione non sarebbero possibili e non sarebbero in grado di raggiungere un grado di purezza più elevato.

Tuttavia, è stato riscontrato che ciò può essere fatto per molti liquidi ionici, purché vengano utilizzate basse pressioni (vuoto). In questo modo si ottengono liquidi ionici molto puri che possono essere utilizzati più ampiamente.

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Nomenclatura dei Sali

Nomenclatura del sale, classificazione del sale, nome dell'anione, nome del catione, solfato di ferro, solfato ferroso, nitrato di argento, cloruro di potassio, cloruro di sodio, cloruro di calcio, nitrato d'argento, solfato di rame, carbonato di sodio calcio.