Calcoli che coinvolgono la legge di Lavoisier

Una frase ampiamente usata e ben nota su Legge di Lavoisier è quello che dice:

“In natura nulla si perde, nulla si crea, tutto si trasforma"

Questa frase infatti non fu proposta dal chimico francese Antoine Lavoisier, bensì dal filosofo greco Lucrezio nel I secolo a.C. Questa frase è attribuita a Lavoisier perché il lavoro di questo scienziato che portò alla stesura del trattato elementare di Chimica, in anno 1774, consisteva nell'effettuare diversi esperimenti in sistemi chiusi che dimostravano il mantenimento della massa nei sistemi. sostanze chimiche.

Durante il suo studio, Lavoisier ha notato che quando una reazione chimica viene elaborata in un sistema chiuso, la massa dei reagenti di reazione è esattamente uguale alla massa dei nuovi materiali formati alla fine del reazione. Così, il famoso legge del peso, detta legge di Lavoisier e che afferma:

“La somma delle masse dei reagenti in una reazione chimica è uguale alla somma delle masse dei prodotti"

Reagente 1 Massa Prodotto 1 Massa
+ = +
Reagente 2 Massa Prodotto 2 Massa

Indipendentemente dal fatto che la reazione avvenga in un sistema aperto o chiuso, la legge di Lavoisier è osservata durante tutto il processo chimico.

Ogni volta che sviluppiamo calcoli attraverso la legge di Lavoisier, vediamo che il manutenzione di massa del sistema prima e dopo la reazione è una costante. Gli atomi presenti nei reagenti subiscono solo una riorganizzazione, formando nuove sostanze (prodotti).

voi calcoli che coinvolgono la legge di Lavoisier indicare la massa che verrà prodotta nei prodotti e anche la massa di uno qualsiasi dei partecipanti alla reazione. Vedi alcuni esempi:

(UFG) La trasformazione chimica:

2KI_(S) + Pb (NO₃)₂ → 2KNO_3(i) + PbI_2(i)
bianco bianco bianco giallo

è un esempio di una reazione tra solidi che avviene rapidamente. In un contenitore di vetro con coperchio, del peso di 20 g, sono stati posti 2 g di KI e 4 g di Pb (NO).₃)₂, spruzzato. Il contenitore, ermeticamente chiuso, è stato agitato vigorosamente affinché si verificasse la reazione. Quale sarà la massa totale del recipiente alla fine della reazione?

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Dati forniti dall'esercizio:

massa del reagente KI = 2 grammi;

Massa reagente Pb (NO₃)₂ = 2 grammi;

Massa del contenitore dove avviene la reazione = 20 grammi.

Poiché la massa dei prodotti è uguale alla massa dei reagenti, se abbiamo 6 grammi di reagenti (2+4) avremo un formazione di 6 grammi di prodotti dopo la reazione, poiché gli atomi nei prodotti sono gli stessi nel reagenti.

La massa totale del contenitore sarà la somma della massa dei prodotti (che è uguale a quella dei reagenti) e della massa del contenitore.

2 + 4 + 20 = 26 grammi

(UFGD) La trasformazione dell'ozono in ossigeno comune è rappresentata dall'equazione: 2O₃ → 3O₂. Quando 96 g di ozono sono completamente trasformati, la massa dell'ossigeno ordinario prodotto è pari a: Dato: O=16u

a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96 g

Per la legge di Lavoisier la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti. Se abbiamo 96 grammi di ozono, la massa di ossigeno prodotta sarà necessariamente pari a 96 grammi.

(UNFIED-RJ) Secondo la Legge di Lavoisier, quando reagiamo completamente, in un ambiente chiuso, 1,12 g di ferro con 0,64 g di zolfo, la massa, in g, di solfuro di ferro ottenuta sarà: Dati: S=32; Fe=56

Fe + S → FeS

a) 2,76 b) 2,24 c) 1.76 d) 1,28 e) 0,48

I dati forniti dall'esercizio sono stati:

Massa reagente ferro = 1,12 grammi;
Massa reagente zolfo = 0,64 grammi.

Calcolando la massa di FeS, che è l'unico prodotto, secondo la legge di Lavoisier, dobbiamo:

La somma delle masse dei reagenti = la somma delle masse dei prodotti

1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grammi

Di Me. Diogo Lopes Dias