oh raggio atomico (r) è generalmente definito come metà della distanza tra due nuclei di atomi vicini, come rappresenta la figura seguente:
raggio atomico
Il raggio atomico differisce da un atomo all'altro in base alla sua famiglia e al periodo sulla tavola periodica. Rispetto agli elementi appartenenti ad a stessa famiglia, il suo raggio atomico aumenta all'aumentare del numero atomico., cioè dall'alto verso il basso. Perché, in questo senso, significa che da un atomo all'altro è aumentato un livello di energia o strato elettronico, quindi il suo raggio aumenta proporzionalmente.
Per quanto riguarda l'elemento nello stesso periodo, cioè, orizzontalmente, il raggio aumenta da destra a sinistra, o al diminuire del numero atomico. Questo perché hanno tutti lo stesso numero di strati, quello che fa la differenza è la quantità di elettroni in questi strati, e più elettroni, maggiore è l'attrazione verso il nucleo, diminuendo così il raggio del thus atomo.
Direzione di crescita del raggio atomico secondo famiglia e periodo nella tavola periodica
Tuttavia, il raggio atomico può variare a seconda della connessione effettuata. Vediamo come succede:
*Legame ionico: Se l'atomo forma a catione, il raggio atomico diminuirà, poiché perdendo uno o più elettroni il nucleo attirerà gli elettroni più intensamente. Ora se formare un anione, cioè guadagnare elettroni, il raggio dell'atomo aumenterà, poiché la carica totale dell'elettrosfera sarà maggiore della carica totale del nucleo, diminuendo la sua attrazione. Più elettroni guadagni o perdi, maggiore sarà la variazione nella dimensione del raggio.
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Il diametro o raggio del catione è sempre minore del diametro o raggio dell'atomo
Inoltre, in una serie di ioni isoelettronici, che hanno la stessa quantità di elettroni e livelli di energia, lo ione con il numero atomico più piccolo avrà un raggio maggiore. Ad esempio, gli ioni 13Al3+, 12mg2+, 11A1+, 9F-1, 8oh2- e 7no-3, hanno tutti 10 elettroni e 2 livelli elettronici. Ma ciò che ha il raggio più grande è il 7no-3, perché ha il numero atomico più piccolo (Z= 7).
*Legame covalente: Quando due atomi formano un legame covalente, se i due atomi sono uguali, come nel caso del gas idrogeno (H2), si può parlare di raggio covalente (r), che è metà della lunghezza del legame (d), cioè metà della distanza che separa i due nuclei. Sebbene, se il legame è formato da atomi diversi, come nel caso dell'acido cloridrico (HCl), la lunghezza o distanza (d) sarà la somma dei raggi covalenti (r1 + r2) degli atomi coinvolti nella covalenza.
Somma dei raggi atomici in un legame covalente.
Ovviamente, dobbiamo ricordare che questo problema è molto più complicato, poiché il raggio covalente di un atomo può variare mentre si lega ad altri atomi diversi.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variazione del raggio atomico nei legami chimici"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
