Abasi sono sostanze che aggiunte all'acqua hanno la caratteristica di rilasciare come unico anione il idrossido, oh-1. In acqua, le basi subiscono il fenomeno di dissociazione, che è il rilascio di ioni in un mezzo acquoso. La quantità di anioni che una data base rilascerà è correlata alla capacità della base di dissolversi in acqua.
Pertanto, è molto importante conoscere il solubilità che la base presenta in acqua per prevedere se può o meno rilasciare molti ioni in acqua, cioè se può essere o meno una buona elettrolita (sostanza in grado di ionizzare o dissociare). La conoscenza della solubilità delle basi spesso determina come verrà utilizzata o utilizzata. Per esempio:
L'idrossido di sodio (NaOH) non può essere utilizzato come antiacido perché è una base estremamente solubile, il che determina che è un base molto forte.
Idrossido di alluminio [Al(OH)3] può essere usato come antiacido perché è una base praticamente insolubile, che lo caratterizza come a base debole.
Nota: più forte è la base, maggiore è il suo potere corrosivo. Ecco perché non usiamo una base forte come antiacido, per non danneggiare l'apparato digerente dell'individuo.
Base da sciogliere in acqua
Per determinare la solubilità di una base è sufficiente valutarne la formula chimica e confrontarla con la tavola periodica. L'elemento chimico che accompagna il idrossile (OH) è chi determinerà il tipo di base che abbiamo in termini di solubilità. Le classificazioni di base per la solubilità sono:
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a) Basi solubili
Le basi sono formate da elementi chimici? metalli alcalini (presente in famiglia IA), ma c'è un'eccezione a questa regola, che è l'idrossido di ammonio (NH4OH). Esempi di basi solubili:
LiOH (idrossido di litio)
NaOH (Idrossido di sodio)
KOH (Idrossido di potassio)
b) Basi poco solubili
Le basi sono formate da elementi chimici? metalli alcalini terroso (presente in famiglia IIA). Esempi di basi poco solubili:
Signor (OH)2 (Idrossido di stronzio) - utilizzato nella raffinazione dello zucchero di barbabietola.
Ca(OH)2 (Idrossido di calcio) - utilizzato nelle costruzioni.
Nota: le basi formate dal magnesio [MgOH)2] e dal berillio [Be (OH)2], che sono metalli alcalini, hanno una solubilità così bassa da essere considerati praticamente insolubili.
c) Basi praticamente insolubili
Queste sono le basi che non hanno elementi di metalli alcalini o metalli alcalino-terrosi nella loro composizione. Esempi di basi praticamente insolubili.
Ni(OH)2 (Idrossido di nichel II) – presente nelle batterie
Fe(OH)3 (Idrossido di ferro III) - usato come pigmento marrone
Cu(OH)2 (idrossido di rame II) - usato come fungicida
Nota: completa il tuo studio sulla solubilità delle basi imparando a determinarne la forza nel testo Forza o grado di dissociazione dalle basi.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "Solubilità delle basi"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
Nomenclatura di base, soluzione acquosa, dissociazione ionica, catione, anione, idrossido di sodio, idrossido di alluminio, idrossido di ferro, idrossido di rame, idrossido di ferro, idrossido di calcio.
