Reazioni di auto-riduzione

IL auto-ossi-riduzione o reazione sproporzionata è un tipo di reazione redox in cui subisce lo stesso elemento chimico ossidazione e riduzione. Diamo un'occhiata a due esempi di questo tipo di reazione e come bilanciarli usando il metodo redox:

1° Esempio:

AL₂^- + H⁺ → NO₃^- + NO + H₂oh

• Calcolando i numeri di ossidazione (NOX) di tutti gli atomi e ioni coinvolti nella reazione, è possibile verificare chi si è ossidato e chi ha reagito:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
AL₂^- + H⁺ → NO₃^- + NO + H₂oh

• Si noti che l'azoto era la specie che reagiva e si ossidava:

• Per bilanciare questa reazione di ossidoriduzione, dobbiamo mettere in relazione gli NOX con i prodotti, non con i reagenti:

AL₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

• Invertendo ∆NOX per i coefficienti, si ha:

AL₃^- =∆NOX= 2 → 2 sarà il coefficiente di NO

NO=∆NOX= 1→ 1 sarà il coefficiente di NO₃^-

AL₂^- + H⁺ → 1 AL₃^- + 2 NO+H₂oh

• Con questo, sappiamo già che ci sono 3 N nel prodotto, quindi il coefficiente di NO₂^- sarà 3:

3 NO₂^- + H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + H₂oh

• Per determinare i coefficienti di H
  ⁺ e da H₂O, ricorda che il numero di elettroni ricevuti è uguale alla stessa quantità di elettroni donati; quindi, la carica del reagente sarà uguale alla carica del prodotto. In questo modo possiamo realizzare il seguente schema:

Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)

Sulla base di queste informazioni, abbiamo che la carica totale dei reagenti è pari a x – 3 e il prodotto è uguale a -1. Come detto, le accuse dei due devono essere uguali. Poiché abbiamo già il carico totale dei prodotti, possiamo eseguire un semplice calcolo per sapere quale sarà il valore di x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Quindi, il coefficiente di H⁺ è 2 e, di conseguenza, quello di H₂Il sarà 1:

3 NO₂^- + 2 H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + 1 H₂oh

2° Esempio:

In questo caso, è stata la S a subire contemporaneamente la riduzione e l'ossidazione. Quindi, come precedentemente fatto, possiamo mettere in relazione gli NOX con i prodotti e invertire i loro valori, assegnando loro i coefficienti:

A₂ S=∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 sarà il coefficiente di Na₂ SOLO₄

A₂ SOLO₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 sarà il coefficiente di Na₂ S

A₂ SOLO₃→ 2 A₂ Y+ 6 A₂ SOLO₄

Poiché ci sono 8 solfuri nel 2° ramo, il coefficiente Na₂ SOLO₃ saranno 8:

8 pollici₂ SOLO₃→ 2 pollici₂ S + 6 pollici₂ SOLO₄

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reazioni di autoossidazione"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Consultato il 28 giugno 2021.