molalità è una forma di concentrazione di soluzioni (piace concentrazione comune, concentrazione in mol/L, titolo di massa), utilizzato per determinare la relazione tra la quantità in moli di soluto in una data massa di solvente.
Il simbolo usato per rappresentare il molalità è la W; oh numero di talpa del soluto è rappresentato da n1; e la massa del solvente è simboleggiata da m2. Quindi, con questi simboli, possiamo costruire l'espressione matematica usando la definizione proposta per la molalità:
W = no1
m2
Questa relazione è espressa matematicamente da una divisione, quindi, il molalità è una forma di concentrazione che consiste nel dividere il numero di moli del soluto per la massa del solvente.
È interessante notare che il numero di moli del soluto ha una specifica espressione matematica, poiché è il rapporto tra la massa del soluto (m1), contenuto nella soluzione, e il massa molare di questo soluto (M1):
no1 = m1
M1
Quindi, da ciò, possiamo associare la formula per il numero di moli del soluto con la formula per molalità, ottenendo la seguente espressione:
W = m1
M1.m2
Indipendentemente dalla formula utilizzata, associata o meno alla formula del numero di moli, l'unità di misura utilizzata deve essere mol/Kg o molare. Pertanto, è importante osservare i dati con le seguenti unità:
Massa del soluto (m1): grammi (g)
Massa molare del soluto (M1): grammi per mole (g/mol)
Numero di moli del soluto (n1): mol
Massa solvente (m2): chilogrammo (Kg).
Di seguito sono riportati alcuni esempi di esercizi sul molalità:
1° Esempio - (ITA-SP) L'etichetta su una bottiglia dice che contiene una soluzione LiNO 1,50 molare3 nell'etanolo. Ciò significa che la soluzione contiene:
a) 1,50 moli di LiNO3/chilogrammo di soluzione.
b) 1,50 moli di LiNO3/litro di soluzione.
c) 1,50 moli di LiNO3/chilogrammo di etanolo.
d) 1,50 moli di LiNO3/litro di etanolo.
e) 1,50 moli di LiNO3/mol di etanolo.
In questo esercizio, dovremmo fare solo un'analisi teorica, poiché riporta la molalità (1,5 molale di LiNO3 in etanolo) e chiede la composizione della soluzione. Sappiamo che la molalità è la relazione tra il numero di moli del soluto (LiNO3) e la massa del solvente (etanolo), e che il termine molale può essere sostituito da mol/Kg. Pertanto, abbiamo questo nella soluzione (alternativa c):
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1,5 moli di LiNO3;
1 kg di etanolo.
2° Esempio - (UFF-RJ-Adapted) Glucosio, con formula strutturale C6H12oh6, è uno zucchero semplice ed è anche la principale fonte di energia per l'uomo e altri vertebrati. Gli zuccheri più complessi possono essere convertiti in glucosio. In una serie di reazioni, il glucosio si combina con l'ossigeno che respiriamo e produce, dopo molti composti intermedi, anidride carbonica e acqua con rilascio di energia. L'alimentazione endovenosa ospedaliera di solito consiste in una soluzione di glucosio in acqua con l'aggiunta di sali minerali. Supponendo che 1,50 g di glucosio vengano sciolti in 64,0 g di acqua, quale sarà la molalità della soluzione risultante?
a) 0,13
b) 0.20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
I dati forniti dall'esercizio sono:
Massa del soluto (m1): 1,5 g
Massa solvente (m2): 64 g
Formula molecolare del soluto: C6H12oh6
Per determinare la molalità della soluzione, è interessante eseguire i seguenti passaggi:
1° passo: Trasformare la massa del solvente da g a kg.
Per fare ciò, basta dividere la massa fornita, 64 g, per 1000, che risulta in 0,064 kg.
2° passo: Determinare la massa molare del soluto.
Per questo, dobbiamo moltiplicare il numero di atomi dell'elemento nella formula molecolare per la sua massa atomica (presente nella tavola periodica) e quindi aggiungere i risultati:
M1 = 6.massa di C + 12. massa di H + 6. massa di O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g/mol
3° Passo: Utilizzare i dati forniti e trovati nei passaggi precedenti nella seguente espressione:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (circa)
Di Me. Diogo Lopes Dias
