leggi sul peso sono generalizzazioni sulle masse di tutti i partecipanti (reagenti e prodotti) in una reazione chimica. In generale, una reazione chimica può essere rappresentata come segue:
LA + SI DO + RE
→ Legge di Lavoisier (Legge di conservazione della massa)
Secondo Lavoisier, quando una reazione chimica viene condotta in ambiente chiuso, la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Somma delle masse dei reagenti = Somma delle masse dei prodotti
Quindi, secondo Lavoisier, se una generica reazione (reagenti A e B, prodotti C e D) viene condotta in un contenitore chiuso, utilizzando 5 grammi di A e 10 grammi di B, possiamo dire che la massa del prodotto C è 15 grammi.
LA + SI → DO
5g 10g x
Poiché la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti:
5 + 10 = x
15 grammi = x
o
x = 15 g
→ La legge di Proust (Legge delle proporzioni definite)
Secondo Proust, i partecipanti a una reazione chimica stabiliscono sempre un rapporto di massa costante. Quando decomponiamo l'acqua da
elettrolisi, per esempio, otteniamo idrogeno gas e gas ossigeno:2h2O → 2H2 + O2
Ogni volta che ciò viene fatto, si verifica che la proporzione tra le masse di gas idrogeno e ossigeno ottenute è sempre da 1 a 8, indipendentemente dalla massa d'acqua utilizzata nell'elettrolisi. Così:
Elettrolisi di 4,5 grammi di acqua
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Se dividiamo le masse di H2 è il2 formato, avremo il rapporto 1 a 8:
0,5 = 1
4 8
Elettrolisi di 9 grammi di acqua
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Se dividiamo le masse di H2 è il2 formato, avremo il rapporto 1 a 8:
1
8
Un altro fatto interessante osservato da Proust è che se dividiamo le masse di H2O, H2 è il2 dei due esempi sopra, avremo la stessa proporzione:
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
cioè:
1 = 1 = 1
2 2 2
Pertanto, secondo la legge di Proust, per una reazione generica, si utilizzano masse diverse di sostanze coinvolti in esso, in tempi diversi, possiamo usare la seguente espressione in relazione alle masse di partecipanti:
LA + SI → DO
1a esperienza cattivo = MB = mC
2° esperimento mA' = mB' = mC'
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→ Legge di Dalton (legge delle proporzioni multiple)
Secondo John Dalton, quando una massa fissa di una sostanza A si combina con diverse masse di una sostanza B, dando luogo a sostanze diverse, le masse di B hanno una relazione espressa da numeri interi e piccolo.
Quando reagiamo il carbonio con l'ossigeno, ad esempio, possiamo formare anidride carbonica o monossido di carbonio, come nei seguenti due casi:
Carbonio + ossigeno → anidride carbonica
12g 16g 28g
Carbonio + ossigeno → anidride carbonica
12 g 32 g 44 g
In entrambe le reazioni abbiamo la stessa massa del reattivo A. Quindi, se dividiamo le masse di ossigeno, che è la sostanza B che compare in entrambe le reazioni, osserveremo una relazione tra numeri interi e piccoli:
16 = 1
32 2
→ Applicazione delle leggi sul peso:
1º)È noto che l'idrogeno reagisce con l'ossigeno gassoso in rapporto 1:8, in massa, per formare acqua. Sapendo questo fatto, determinare i valori delle masse X, Y e Z nella seguente tabella, rispettivamente:
a) 36 g, 44 g e 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g e 52 g
c) 32 g, 44 g e 51 g
d) 36 g, 48 g e 52 g
e) 37 g, 44,8 g e 51,8 g
Per risolvere il problema, procedi come segue:
1oh Passo: La massa X può essere trovata dalla legge di Lavoisier, poiché è l'unica massa nota nel secondo esperimento, quindi:
Somma delle masse dei reagenti = Somma delle masse dei prodotti
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 grammi
2oh Passo: Per trovare il valore della massa Z, possiamo usare la legge di Proust, perché, in una reazione che viene eseguita più di una volta, le masse seguono una proporzione secondo lo schema seguente:
cattivo = MB = mC
mA' mB' mC'
Quindi, per trovare la massa Z, possiamo usare i partecipanti A (Idrogeno) e B (Ossigeno):
cattivo = MB
mA' mB'
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 grammi
3oh Passo: La massa y può essere trovata dalla legge di Lavoisier, in questo modo:
Somma delle masse dei reagenti = Somma delle masse dei prodotti
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grammi
Di Me. Diogo Lopes Dias
