Secondo Arrhenius, il basi sono sostanze che, disciolte in acqua, subiscono il fenomeno di phenomenon dissociazione, in cui avviene il rilascio di cationi e anioni. Questo accade perché sono ionici, cioè hanno ioni nella loro costituzione.
Quando si dissocia, una base rilascia sempre un catione diverso dall'idronio (H+) e un anione ossidrile (OH-). Il catione rilasciato appartiene al gruppo degli elementi metallici, ad eccezione dell'ammonio (NH4+).
la forma di rappresentano una dissociazione è attraverso un'equazione. In generale, il Le equazioni di dissociazione di base hanno sempre i seguenti parametri:
reagente base marcato aq (acquoso);
freccia.
prodotto con qualsiasi catione (Y+) e un anione (OH-)
YOH(Qui) → Sì+(Qui) + OH-(Qui)
Vedi alcuni esempi:
Esempio 1: Idrossido d'argento (AgOH)
È una base che ha il metallo argento (Ag) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua (aq), si verifica il rilascio (dissociazione) del catione argento (Ag1+ - questa carica è dovuta alla presenza di un gruppo ossidrile (OH) nella formula base
) e un anione ossidrile (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:AgOH(Qui) → Ag+(Qui) + 1 Oh-(Qui)
Esempio 2: Idrossido di radio [Ra(OH)2]
È una base che ha il radio metallico (Ra) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua (aq), si verifica il rilascio (dissociazione) del radiocatione radio (Rana2+ - questa carica è dovuta alla presenza di due gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da due talpe dell'anione ossidrile (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
Ra(OH)2 (Qui) → Ra2+(Qui) + 2 Oh-(Qui)
Esempio 3: Cobalto III idrossido [Co(OH)3]
È una base che presenta il metallo cobalto (Co) associato al gruppo ossidrile (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione cobalto (Con3+- questa carica è dovuta alla presenza di tre gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da tre talpe dell'anione (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
Co(OH)3(Qui) → Co3+(Qui) + 3 Oh-(Qui)
Esempio 4: Stagno idrossido IV [SnOH)4]
È una base che ha il metallo stagno (Sn) associato al gruppo ossidrile (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione stagno (Sn4+ - questa carica è dovuta alla presenza di quattro gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da quattro talpe dell'anione (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
Sn(OH)4(Qui) → Yn4+(Qui) + 4 Oh-(Qui)
Esempio 5: Arsenico idrossido V [As (OH)5]
È una base che ha l'arsenico metallico (As) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione arsenico (A5+, questa carica è dovuta alla presenza di cinque gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da cinque talpe dell'anione (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
O si)5 (Qui) → Il5+(Qui) + 5 Oh-(Qui)
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm