Equazioni di dissociazione di base

Secondo Arrhenius, il basi sono sostanze che, disciolte in acqua, subiscono il fenomeno di phenomenon dissociazione, in cui avviene il rilascio di cationi e anioni. Questo accade perché sono ionici, cioè hanno ioni nella loro costituzione.

Quando si dissocia, una base rilascia sempre un catione diverso dall'idronio (H⁺) e un anione ossidrile (OH^-). Il catione rilasciato appartiene al gruppo degli elementi metallici, ad eccezione dell'ammonio (NH₄⁺).

la forma di rappresentano una dissociazione è attraverso un'equazione. In generale, il Le equazioni di dissociazione di base hanno sempre i seguenti parametri:

• reagente base marcato aq (acquoso);

• freccia.

• prodotto con qualsiasi catione (Y⁺) e un anione (OH^-)

YOH_(Qui) → Sì⁺_(Qui) + OH^-_(Qui)

Vedi alcuni esempi:

Esempio 1: Idrossido d'argento (AgOH)

È una base che ha il metallo argento (Ag) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua (aq), si verifica il rilascio (dissociazione) del catione argento (Ag¹⁺ - questa carica è dovuta alla presenza di un gruppo ossidrile (OH) nella formula base

) e un anione ossidrile (OH^-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:

AgOH_(Qui) → Ag⁺_(Qui) + 1 Oh^-_(Qui)

Esempio 2: Idrossido di radio [Ra(OH)₂]

È una base che ha il radio metallico (Ra) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua (aq), si verifica il rilascio (dissociazione) del radiocatione radio (Rana²⁺ - questa carica è dovuta alla presenza di due gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da due talpe dell'anione ossidrile (OH^-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:

Ra(OH)_{2 (Qui)} → Ra²⁺_(Qui) + 2 Oh^-_(Qui)

Esempio 3: Cobalto III idrossido [Co(OH)₃]

È una base che presenta il metallo cobalto (Co) associato al gruppo ossidrile (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione cobalto (Con³⁺- questa carica è dovuta alla presenza di tre gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da tre talpe dell'anione (OH^-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:

Co(OH)_3(Qui) → Co³⁺_(Qui) + 3 Oh^-_(Qui)

Esempio 4: Stagno idrossido IV [SnOH)₄]

È una base che ha il metallo stagno (Sn) associato al gruppo ossidrile (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione stagno (Sn⁴⁺ - questa carica è dovuta alla presenza di quattro gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da quattro talpe dell'anione (OH^-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:

Sn(OH)_4(Qui) → Yn⁴⁺_(Qui) + 4 Oh^-_(Qui)

Esempio 5: Arsenico idrossido V [As (OH)₅]

È una base che ha l'arsenico metallico (As) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione arsenico (A⁵⁺, questa carica è dovuta alla presenza di cinque gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da cinque talpe dell'anione (OH^-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:

O si)_{5 (Qui)} → Il⁵⁺_(Qui) + 5 Oh^-_(Qui)

Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm