Distribuzione elettronica di ioni. Distribuzione elettronica di ioni

La distribuzione elettronica degli elettroni di un atomo nello stato neutro o fondamentale viene comunemente eseguita con il diagramma di Paulinging, mostrato di seguito:

Le regole dettagliate di questa distribuzione possono essere trovate nei seguenti due testi sul nostro sito web: “Distribuzione elettronica degli elettroni" e "Regole di distribuzione elettronica”.

La distribuzione elettronica degli ioni funziona inizialmente come per gli atomi allo stato neutro; con una sola differenza. Poiché uno ione è un atomo che ha guadagnato o perso elettroni, dobbiamo tenerne conto e fare quanto segue:

Un'osservazione importante è: il cambiamento viene effettuato al sottolivello più esterno e non al più energetico.

se lo ione è a cazione, dobbiamo rimuovere gli elettroni che ha perso. Vediamo un esempio:

L'atomo di ferro (numero atomico = 26) ha la seguente distribuzione elettronica nei sottolivelli in ordine energetico: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Per quanto riguarda i livelli elettronici, abbiamo: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Questa distribuzione è mostrata nel diagramma di Pauling seguente:

Quando l'atomo di ferro perde 2 elettroni, si trasforma nel catione Fe.²⁺. Quindi, quando effettui la tua distribuzione elettronica, dobbiamo rimuovere 2 elettroni dall'ultimo guscio(N) e non il sottolivello più energetico, come mostrato di seguito:

Pertanto, la distribuzione elettronica del catione Fe²⁺ è dato da:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ o K = 2; L = 8; M = 14

Ora, se dobbiamo eseguire la distribuzione elettronica di a anione, dobbiamo aggiungi gli elettroni che ha ricevuto.Guarda come viene fatto nell'esempio seguente:

L'anione zolfo (₁₆S^2-) è formato dall'atomo di zolfo (₁₆S) dal guadagno di 2 elettroni, come indicato dalla carica 2-. La sua distribuzione elettronica dello stato fondamentale è data da:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ o K = 2; L = 8; M = 6

In questo caso, l'ultimo sottolivello è lo stesso del sottolivello energia, 3p. Quindi, aggiungiamo ad esso i due elettroni dell'anione zolfo:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ o K = 2; L = 8; M = 8

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm