Che cos'è uno ione formula?

formula ionica è il nome dato alla formula di qualsiasi sostanza chimica formata da a legame ionico tra gli atomi. Poiché coinvolge un legame ionico, lo ione di formula ha la presenza di un atomo metallico e un atomo non metallico o la presenza di un atomo metallico e un atomo di idrogeno.

La scrittura generale di una formula ionica è:

XY

X rappresenta l'atomo dell'elemento metallico e Y rappresenta l'atomo di qualsiasi non metallo o idrogeno. L'indicazione del metallo compare sempre per prima in una formula ionica, come si può vedere nella esempi sotto:

• NaCl (cloruro di sodio)

• KI (ioduro di potassio)

• CaO (ossido di calcio)

• Al₂oh₃ (ossido di cromo III)

• MgO (ossido di magnesio)

• MgCl₂ (Cloruro di magnesio)

Per assemblare uno ione di formula, dobbiamo prima prendere in considerazione la necessità di perdere o guadagnare elettroni per ottenere il regola dell'ottetto di ciascuno degli atomi coinvolti nel legame ionico. Il fabbisogno di ogni atomo varia in base alla sua natura (metallica o non metallica) e alla sua famiglia periodica, ovvero:

• Famiglia IA: Tutti gli elementi sono metalli e hanno un elettrone nel guscio di valenza, quindi hanno bisogno di perdere un elettrone, diventando a zione 1+.

• Famiglia IIA: Tutti gli elementi sono metalli e hanno due elettroni nel guscio di valenza, quindi hanno bisogno di perdere due elettroni, diventando a zione 2+.

• Famiglia IIIA: Gli elementi hanno tre elettroni nel guscio di valenza. Se è di metallo, ha bisogno di perdere tre elettroni, diventando a 3+ cationi. Nel caso del boro, che è un metallo, deve guadagnare tre elettroni, diventando a anione 3-.

• Famiglia IVA: Gli elementi hanno quattro elettroni nel guscio di valenza. Se è di metallo, ha bisogno di perdere quattro elettroni, diventando a 4+ cationi. Nel caso del carbonio e del silicio, che sono non metalli, devono acquisire quattro elettroni, diventando a anione 4-.

• famiglia VA: Gli elementi hanno cinque elettroni nel guscio di valenza. Se è di metallo, ha bisogno di perdere cinque elettroni, diventando a 5+ cationi. Nel caso di azoto, fosforo e arsenico, che sono non metalli, devono acquisire tre elettroni, diventando un anione 3-.

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• VIA Famiglia: Gli elementi hanno sei elettroni nel guscio di valenza. Se è non metallico, ha bisogno di guadagnare due elettroni, diventando a anione 2-.

• Famiglia VIIA: Gli elementi hanno sette elettroni nel guscio di valenza. Se è non metallico, hanno bisogno di guadagnare un elettrone, diventando a anione 1-.

Quindi, se conosciamo la famiglia di atomi coinvolti e la natura di ciascuno di essi, dobbiamo solo trovare le cariche (a+ e b-) e moltiplicare in modo che la carica di ciascuno diventi la quantità (b e a) dell'altro nella formula ion risultante.

X^a+ con Y^B- → X_Bsì_Il

Vedi alcuni esempi:

Esempio 1: formula ionica originata tra l'elemento Bario (Ba) e l'elemento zolfo (S):

• Bario: Famiglia IIA, metallo, carica 2+.

• Zolfo: Famiglia VIA, ametal, carica 2-.

Quindi abbiamo i seguenti ioni:

Ba²⁺ con S^2- → Ba₂S₂

Poiché le quantità sono uguali, possiamo ignorare i numeri e scrivere la formula ione proprio come BaS.

Esempio 2: formula ionica originata tra l'elemento Potassio (K) e l'elemento Bromo (Br):

• Potassio: Famiglia IA, metallo, carica 1+

• Bromo: famiglia VIIA, non metallico, carica 1-

Quindi abbiamo i seguenti ioni:

K¹⁺ comBr^1- → K₁fratello₁

Poiché le quantità sono uguali, possiamo ignorare i numeri e scrivere la formula ione proprio come KBr.

Esempio 3: formula ionica originata tra l'elemento Indio (In) e l'elemento Ossigeno (O):

• Indiano: famiglia IIIA, metallo, carico 3+

• Ossigeno: Famiglia VIA, non metallico, carica 2-

Quindi abbiamo i seguenti ioni:

Nel³⁺ conoh^2-→ In₂oh₃

Esempio 4: formula ionica originata tra l'elemento Piombo (Pb) e l'elemento Azoto (N):

• Condurre: Famiglia IVA, metallo, carico 4+

• Azoto: Famiglia VA, non metallico, carica 3-

Quindi abbiamo i seguenti ioni:

Pb⁴⁺ conN^3- → Pb₃no₄

Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Cos'è uno ione formula?"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Consultato il 27 giugno 2021.

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