La combustione è una reazione chimica esotermica tra due reggenti, combustibile e ossidante, in cui l'energia viene rilasciata sotto forma di calore.
- Carburante: È la sostanza ossidabile, responsabile dell'alimentazione della combustione. Esempi: benzina, legna, gas da cucina, alcool e gasolio.
- ossidante: È la sostanza che potenzia la combustione. Nella maggior parte dei casi, l'ossidante è ossigeno O gas2.
La combustione avviene solo in presenza di combustibile e ossidante. Pertanto, viene interrotto o interrotto solo per mancanza di uno di questi reagenti.
La combustione è molto comune nella vita di tutti i giorni, è presente nella combustione di gas da cucina, combustibili per automobili, candele, legno, carta, tra gli altri.
La combustione della legna è un esempio di combustione
tipi
I composti organici hanno due tipi di combustione, completa e incompleta.
Combustione completa
La combustione completa è quella che ha abbastanza ossigeno per consumare il combustibile. Presenta come prodotti i CO2 (Diossido di carbonio) e il H2oh (Acqua).
La combustione completa ha un maggiore rilascio di calore.
Esempi:
a) Combustione completa di etanolo (C2H6O):
Ç2H6O+O2 → CO2 + H2oh
Quando si bilancia la reazione:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2oh
In questa reazione, la quantità di ossigeno era sufficiente per consumare tutto il metanolo e originare come prodotti la CO2 e H2O.
b) Combustione completa di metano (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2oh
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2oh
Combustione incompleta
Nella combustione incompleta non c'è abbastanza ossigeno per consumare completamente il combustibile.
Dispone di due tipologie di prodotti: il CO (Monossido di carbonio) o fuliggine (C), sostanze tossiche per l'ambiente e nocive per la salute.
La combustione incompleta ha un minor rilascio di calore.
Esempi:
a) Combustione incompleta di etanolo:
Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = Produzione di CO e H2O.
Ç2H6O+O2 → 2C + 3H2O = Produzione di fuliggine e H2O.
Si noti che tra le due reazioni c'è una diminuzione della quantità di ossigeno, questo rappresenta una minore quantità di calore rilasciato.
b) Combustione incompleta del metano:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2oh
CH4 + O2 → C + 2 H2oh
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Entalpia di combustione
L'entalpia (H) di combustione o calore di combustione è l'energia rilasciata dalla combustione di 1 mole di combustibile in condizioni standard (temperatura: 25 °C; Pressione: 1 atm).
Poiché la combustione è una reazione esotermica, la variazione di entalpia (∆H) avrà sempre un valore negativo.
L'entalpia di combustione può essere calcolata utilizzando la seguente formula:
H = Hprodotti - Hreagenti
Combustione spontanea
La combustione spontanea è quella che avviene senza l'esistenza di una fonte esterna infiammabile.
Questo accade con alcuni materiali in grado di accumulare molto calore al loro interno, aumentando la velocità delle reazioni chimiche. Questa condizione fa aumentare la temperatura del materiale fino a quando avviene la combustione.
Ci sono ancora prove di combustione umana spontanea (CHE), in cui il corpo brucia senza alcuna influenza da fonti esterne.
La prima notizia di questo caso sarebbe accaduta a una donna, mentre dormiva, nel 1663. Altri casi simili erano anche legati alla combustione umana spontanea.
Tuttavia, la scienza sta ancora cercando di capire come avviene il processo nel corpo umano. Al momento, ci sono solo poche teorie per spiegare il fenomeno.
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