oh acido solforico è un acido forte e corrosivo, chiamato anche acido della batteria o olio al vetriolo. È una delle sostanze più utilizzate dall'industria ed è per questo che viene utilizzata come indicatore di potenza industriale di un paese.
Caratteristiche
A temperatura ambiente, l'acido solforico è liquido, con una temperatura di Fusione nel 10,38 °C e temperatura di bollente uguale a 337 °C, viscido, incolore, inodore e corrosivo. La sua densità è 1,84 g/cm3 ed è solubile in solventi polari, e con l'acqua avviene una reazione estremamente esotermica.
Vedi anche:Processi endotermici ed esotermici
Pertanto, una delle precauzioni da prendere quando si mescolano acido solforico e acqua è quella di aggiungere sempre l'acido all'acqua, e mai viceversa, in quanto in questo modo si riduce al minimo il rilascio di calore.
L'acido solforico ha un alto grado di ionizzazione (α = 61%), cioè, è un acido forte. Inoltre, ha un alto potere ossidante e disidratante, e per questo motivo è così pericoloso, in quanto può carbonizzare composti organici, come tessuti di organismi viventi.
In natura, l'acido solforico si trova in forma diluita, a causa del tuo alto solubilità in acqua, in pioggia acida e nelle acque provenienti da sorgenti minerali che contengono solfuri, come solfuro di ferro.
Per saperne di più:Punto di fusione e di ebollizione
Formula di acido solforico
L'acido solforico è composto da due atomi di idrogeno, uno di zolfo e quattro di ossigeno, risultante nella formula molecolare H2SOLO4, E i tuoi formula strutturale é tetraedrico.
Come altri acidi, l'acido solforico è solubile in acqua, rilasciando lo ione H.+, in quel caso: due cationi. Guarda la reazione:
H2SOLO4(ac) → 2 ore+(Qui) + OS42-(Qui)
Cosa serve?
L'acido solforico è una sostanza chimica molto prodotto e utilizzato dalle industrie, e quindi il suo consumo è preso come indicativo della potenza industriale di un paese. Una delle sue applicazioni più note è come soluzione della batteria battery utilizzato nelle automobili.
Inoltre, l'acido solforico viene utilizzato in produzione di fertilizzanti, al raffinamento Petrolio, al trattamento delle acque, nella produzione della carta e nella pulizia industriale come a ossidazione e ruggine.
L'acido solforico è anche usato come catalizzatore in vari processi chimici, come nella produzione di nylon Viene da carbonio solido.
Leggi anche:Differenza tra cella e batteria
pericoli
L'acido solforico è classificato come uno degli acidi più pericolosi esistenti, a causa della sua potere corrosivo e disidratante. A contatto con la pelle, l'acido può causare gravi ustioni attraverso una reazione di disidratazione, abbattendo proteine, carboidrati e lipidi presenti nella pelle e nei muscoli.
voi vapori rilasciati dall'acido solforico sono anche piuttosto nocivi, soprattutto se inalati in grandi quantità, provocando irritazione A partire dal occhi e del vie aeree.
Per questi motivi occorre prestare la massima attenzione nel maneggiare l'acido solforico e nel conservarlo correttamente: in contenitore di vetro (poiché, a seconda della concentrazione di acido, può fondere la plastica) e con l'opportuna etichettando la tua concentrazione.
di Victor Ferreira
Insegnante di chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm
