Le soluzioni acquose di sali possono avere un carattere basico o acido, a seconda della forma in cui sono state ottenute. Guarda, attraverso l'idrolisi salina, come l'acidità e la basicità influenzano il prodotto finale di una reazione:
Idrolisi salina di acido forte e base debole
La reazione tra un sale e l'acqua può produrre un acido forte e una base debole come prodotti, vedi esempio:
La soluzione acquosa salina di nitrato di ammonio (NH4AL3) ha un pH inferiore a 7, seguire il suo processo di ottenimento:
NH4AL3 (ac) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (Qui)
Base debole acido forte weak
Idrolisi salina (NH4AL3) dà luogo ad una soluzione acida, per la presenza di acido nitrico (HNO3).
Idrolisi salina di acido debole e base debole
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH(acq) + HCN(acq)
Base debole acido debole
L'equazione sopra rappresenta la dissociazione del sale di cianuro di ammonio (NH4CN). Durante la reazione si formano una base debole e un acido. Sia la base che l'acido non sono ionizzabili, cioè non subiscono ionizzazione, da qui il motivo della classificazione.
Idrolisi salina di acido forte e base forte
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq)
forte acido base forte
La soluzione acquosa del sale NaCl (cloruro di sodio) ha un carattere neutro (pH = 7). Durante la reazione reversibile sopra rappresentata si ha la formazione di idrossido di sodio (NaOH) e acido cloridrico (HCl), entrambi classificati come forti.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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idrolisi salina – vedi come ottenere acido debole e base forte.
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
