IL temperatura è una misura del grado di vibrazione delle molecole che compongono un corpo. Se la vibrazione molecolare è alta, il corpo sarà caldo. Se la vibrazione molecolare non è intensa, il corpo sarà freddo.
L'esatta determinazione dei valori di temperatura nella nostra vita quotidiana è estremamente importante. A titolo di esempio, possiamo citare la determinazione della temperatura corporea per la diagnosi della febbre e il mantenimento di valori esatti di temperatura per il confezionamento dei medicinali.
Le sensazioni corporee non possono essere utilizzate per impostare esattamente la temperatura di una sostanza, poiché il corpo umano non è un buon termometro. Pertanto, la temperatura può essere determinata dal comportamento dei materiali rispetto a variazioni di questa grandezza fisica. Sappiamo, ad esempio, che, quando subiscono variazioni di temperatura, i materiali possono soffrire dilatazione o contrazione, quindi, è possibile sfruttare questa proprietà per misurarne la temperatura.
voi termometri più comuni sono quelli di Mercurio, in cui questo metallo liquido viene conservato in un bulbo di vetro, con una certa scala termometrica. I valori di temperatura sono contrassegnati dall'espansione o dalla contrazione di questo metallo.
scale termometriche
Il processo di costruzione di un scala termometrica è semplice e richiede solo due passaggi. Con un bulbo di vetro dove c'è mercurio, procedi come segue:
1) Marcatura di punti acqua fissi
In condizioni normali di temperatura e pressione, l'acqua ne soffrirà sempre fusione e ebollizione alle stesse temperature. Pertanto, il bulbo con mercurio deve essere unito a una certa quantità di ghiaccio in fase di fusione. Quando il livello di mercurio all'interno della lampadina si è stabilizzato, la posizione del punto di fusione. Quindi, unendo il bulbo di vetro con acqua bollente, attendi la stabilizzazione del livello di mercurio e segna il punto di ebollizione.
Ogni volta che il livello di mercurio raggiunge uno dei punti segnati, sapremo che la temperatura corrisponde al punto di fusione o punto di ebollizione dell'acqua.
2) Assegnazione dei valori
Dopo aver segnato i punti fissi, a ciascuno di essi devono essere assegnati dei valori. Pertanto, verrà creato un termometro su una certa scala termometrica.
scale termometriche
Attualmente sono tre scale termometriche in uso in tutto il mondo:
1) Scala Celsius:Creata nel 1742 dal fisico svedese Anders Celsius (1701 – 1744), questa scala assegna il valore 0 °C per il punto di fusione e 100 °C per il punto di ebollizione dell'acqua.
2) Scala Fahrenheit:Creata nel 1708 dal fisico tedesco Daniel Fahrenheit (1686 – 1736), questa scala è principalmente utilizzata nei paesi di lingua inglese e ha un valore di 32°F per il punto di fusione e 212°F per il punto di ebollizione di Acqua.
3) Scala Kelvin: Questa scala è stata creata dall'inglese Willian Thompson (1824-1907), noto come Lord Kelvin. Facendo riferimento alla temperatura del zero Assoluto, temperatura alla quale cessa la vibrazione molecolare, la scala Kelvin è nota come scala assoluta.
Lord Kelvin ha assegnato un valore zero alla temperatura di – 273,15 °C, che corrisponde a temperatura zero assoluto. Pertanto, i punti di fusione e di ebollizione sulla scala Kelvin corrispondono, rispettivamente, a 273 K e 373 K. Questa scala non ha la notazione del grado (°) ed è utilizzata dalla comunità scientifica.
Conversione tra scale termometriche
La seguente equazione rende il trasformazione tra le temperature delle scale Celsius, Fahrenheit e Kelvin. Applicandolo, possiamo trasformare qualsiasi valore di temperatura e trovarne il corrispondente su un'altra scala termometrica.
In questa equazione, TÇ, TF e TK rappresentano, rispettivamente, qualsiasi temperatura sulle scale Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
Esempio
Usiamo l'equazione di trasformazione per trovare il valore corrispondente a 45 °C sulla scala Fahrenheit.
Una temperatura di 45 °C corrisponde a 113 °F.
di Joab Silas
Laureato in Fisica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/conversao-entre-as-escalas.htm