"Corrosione" è un termine chimico spesso usato nella vita di tutti i giorni per riferirsi al processo di distruzione totale, parziale, superficiale o strutturale di un determinato materiale causato dall'azione dell'ambiente.
In genere, parlando di questo argomento, la prima cosa che ci viene in mente è la corrosione dei metalli, in particolare del ferro, che genera ruggine. Tuttavia, altri materiali possono corrodersi, come polimeri e strutture in cemento armato.
La corrosione, infatti, è molto presente nella nostra società e rappresenta grandi perdite economiche, in quanto tutti i tipi di corrosione sono legati ad una riduzione della vita di un materiale.
Ci sono tre modi in cui il medium può agire sul materiale, degradandolo; pertanto, la corrosione è classificata come: elettrochimica, chimica ed elettrolisi. Guarda come si verifica ciascuno di essi:
- Corrosione elettrochimica:
Questo è il tipo di corrosione più comune, poiché si verifica con i metalli, solitamente in presenza di acqua. Può prendere due strade principali:
(1) Quando il il metallo è in contatto con un elettrolita (soluzione di conduttore conduttivo o ionico che coinvolga contemporaneamente aree anodica e catodica), formando a Mucchio di corrosione.
Esempio: A formazione di ruggine è un esempio di corrosione elettrochimica. Il ferro si ossida facilmente se esposto all'aria umida (ossigeno (O2) e acqua (H2O)). Questa ossidazione porta al catione Fe2+, formando il polo negativo (che perde elettroni) della cellula:
Anodo: Fe(S) → Fe2+ + 2e-
Tra i vari processi di riduzione che possono verificarsi, il più significativo è quello dell'acqua:
Catodo: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Mentre i cationi Fe2+ migrano al polo negativo (catodo), gli anioni OH- migrano al polo positivo (Anodo) e si verifica la formazione di idrossido di ferro (Fe (OH))2).
Fede2+ + 2OH– → Fe(OH)2
In presenza di ossigeno, questo composto viene ossidato ad idrossido di ferro III (Fe (OH)3), che poi perde acqua e si trasforma in ossido di ferro(III) monoidrato (Fe2oh3 . H2O), che è un composto che ha un colore bruno-rossastro, cioè la ruggine che conosciamo:
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fede2oh3 . H2oh + 2H2oh
(2) Quando due metalli sono collegati tra loro da un elettrolita, formano una cella galvanica.
Ad esempio, se poniamo una piastra di rame e una di ferro, entrambe immerse in un elettrolita neutro aerato e portate a contatto, formando un circuito elettrico, ciascuna piastra diventerà un elettrodo. Il ferro sarà l'anodo, ossidando e perdendo elettroni che migrano verso il catodo (piastra di rame), che a sua volta si riduce. L'anodo si consumerà, formando ruggine sul fondo del contenitore.
- Corrosione chimica:
È l'attacco di qualche agente chimico direttamente su un determinato materiale, che può essere o meno un metallo. Non richiede la presenza di acqua e non c'è trasferimento di elettroni come nella corrosione elettrochimica.
Esempi:
* Solventi o agenti ossidanti possono abbattere le macromolecole polimeriche (plastiche e gomme), degradandole;
* L'acido solforico corrode lo zinco metallico;
* Il cemento armato negli edifici può corrodersi nel tempo da agenti inquinanti. Nella sua costituzione sono presenti silicati, alluminati di calcio e ossido di ferro che vengono decomposti dagli acidi, come mostrato nella seguente reazione:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2oh
- Corrosione elettrolitica:
È un processo elettrochimico che si verifica con l'applicazione esterna di una corrente elettrica. Questo processo non è spontaneo, a differenza degli altri tipi di corrosione sopra menzionati. Quando non c'è isolamento o messa a terra, o sono carenti, si formano correnti di dispersione, e quando fuoriescono a terra, si formano piccoli fori negli impianti.
Esempi: questo accade negli oleodotti e negli oleodotti, nelle linee telefoniche e nelle stazioni di servizio.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm