IL ibridazione del carbonio di tipo sp accade solo quando forma due legami pi greco (π) e due legami sigma (σ). In questo caso, quindi, ci sono due possibilità: il carbonio può formare due doppi legami oppure un singolo e triplo legame, come mostrato di seguito:
Il testo "ibridazione di tipo sp3” mostra in dettaglio come avviene l'ibridazione del carbonio. Ricordando: l'ibridazione è la "mescolanza" di orbitali atomici puri, che originano orbitali atomici ibridi equivalenti tra loro, ma diversi dagli orbitali puri originari. Quindi, questo accade negli orbitali di carbonio che erano originariamente rappresentati in questo modo:
Tuttavia, con la ricezione di energia, un elettrone (rappresentato da una freccia) dall'orbitale 2s viene promosso all'orbitale 2p:
In questo modo, il carbonio ha quattro orbitali spaiati, essendo in grado di creare quattro legami covalenti, non solo due.
Nel caso dell'ibridazione di tipo sp, sappiamo che due legami saranno pi; questi si verificano negli orbitali puri "p", mentre gli altri due orbitali, che sono ibridi sp, formeranno i restanti legami sigma.
La rappresentazione spaziale di questa ibridazione tra un orbitale s e un orbitale p, dando origine a un orbitale sp ibrido, può essere rappresentata come segue:
Nella figura sopra è molto chiaro che ci sono due orbitali puri che faranno i legami pi greco.
Per farvi capire come ciò avvenga, prendiamo come esempio una molecola di gas cianuro (HCN), utilizzata negli Stati Uniti nelle camere a gas dei detenuti condannati alla pena di morte. La sua formula di struttura è data da:
Per quanto riguarda il carbonio, i suoi orbitali atomici sono già stati mostrati, ora guarda gli orbitali dell'idrogeno e dell'azoto:
Si noti che l'orbitale dell'idrogeno spaiato che eseguirà il legame sigma è la "s", che è rappresentata spazialmente da un cerchio; e gli orbitali dell'azoto sono del tipo “p”, rappresentati da tre doppi ovoidi (ciascuno in un campo spaziale: x, y, z). Pertanto, la struttura della molecola HCN è rappresentata come segue:
Per quanto riguarda il tipo di legami esistenti in questa struttura di formaldeide, abbiamo:
Connessioni: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm