Reazioni di neutralizzazione. Neutralizzazione totale e parziale

Le reazioni di neutralizzazione si verificano quando mescoliamo un acido e una base in modo da neutralizzare il pH del mezzo e produrre acqua e un sale.

L'acido rilascia cationi H nel mezzo⁺ che si legano agli anioni OH^- rilasciata dalla base e, con essa, si formano molecole d'acqua. Il sale è formato dall'unione dell'anione dell'acido con il catione della base.

In genere abbiamo:

HLA + SIOh → H₂oh + BA
 ^{ACIDO BASE ACQUA SALE}

Per capire come viene neutralizzato il mezzo, si pensi, ad esempio, a un becher contenente acido nitrico, che ha un pH di circa 2,0. Diciamo che all'acido si aggiunge gradualmente latte di magnesia. Il latte di magnesia è una soluzione a base di idrossido di magnesio, che ha un pH di circa 10,0.

Più alto è il pH di una soluzione, più basica sarà e viceversa.

Nel tempo, il pH dell'acido nitrico aumenterà, il che significa che viene neutralizzato dal latte di magnesia. Verrà un punto in cui il pH del mezzo raggiungerà il valore pari a 7,0, che è il pH dell'acqua. Diciamo, allora, che il mezzo è neutrale.

Questa è una reazione di neutralizzazione totale, che può essere espresso dalla seguente equazione chimica:

2 oreAL₃ + mg(OH)₂ → 2 ore₂oh + mg (NO₃)₂
^{ACIDO BASE ACQUA SALE NEUTRO}

Una reazione di neutralizzazione completa si verifica quando la quantità di ioni H⁺ rilasciato dall'acido è uguale alla quantità di ioni OH^- rilasciato dalla base.Nel caso dell'esempio sopra, sono state rilasciate due H⁺ e due oh^-.

Tuttavia, le reazioni di neutralizzazione parziale, cioè in cui la quantità di ioni H⁺ e oh^- rilasciato da acido e base, rispettivamente, è diverso.

La neutralizzazione parziale può avvenire in due modi:

1. Con la formazione di un sale a carattere acido:

Ecco un esempio: mentre ogni formula di acido fosforico rilascia tre H⁺, ogni molecola di base di idrossido di sodio rilascia un solo OH^-. Pertanto, non tutti gli idrogeni ionizzabili nell'acido sono neutralizzati dagli ossidrili nella base. Il risultato è la formazione di a sale acido, chiamato anche sale di idrogeno:

H₃POLVERE₄ + InOh → H₂oh  + InH₂POLVERE₄
^{ACIDO BASE ACQUA SAL ACID}

2. Con formazione di un sale a carattere basico:

Qui si verifica l'opposto del caso precedente, poiché la base rilascia più ossidrili di quanto l'acido rilasci idrogeni ionizzabili. In questo modo il sale prodotto sarà a sale basico o idrossisale.

Esempio: l'acido cloridrico rilascia un solo catione H⁺, mentre l'idrossido di magnesio rilascia due OH^-_. In questo modo, un ossidrile rimarrà senza essere neutralizzato:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂oh + mg(OH)Cl
^{ACIDO BASE SALE A BASE ACQUA}

Questa è esattamente la reazione che si verifica nel nostro stomaco quando abbiamo il bruciore di stomaco e prendiamo un antiacido. Il componente principale del succo gastrico è l'acido cloridrico (HCl), alcuni fattori come il cibo, la tensione nervosa e la malattia possono aumentare la quantità di HCl nel nostro stomaco, dando quella sensazione di bruciando. Per neutralizzare questo ambiente acido, gli antiacidi dello stomaco come il latte di magnesia (Mg(OH)₂), può essere assunto sotto consiglio medico. In questo modo, l'acidità di stomaco in eccesso verrà neutralizzata.

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm