Quando prepariamo una soluzione acquosa di nitrato di ammonio (NH4AL3) possiamo vedere che il suo pH è inferiore a 7.
L'aggiunta di NH4NH3 all'acqua rende la soluzione acida.
Per ottenere l'equazione del processo di idrolisi del sale, dobbiamo seguire le seguenti regole:
• dissociare il sale (separare il catione dall'anione)
• ionizzare acido forte (HA → H+ + A-)
• dissociare la base forte (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, essendo un sale solubile, si dissocia:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3
• HNO3, essendo un acido forte, viene ionizzato:
HNO3 → H+ + NO-3
Quindi, il modo più corretto per rappresentare la reazione è:
Si noti che l'idrolisi era del catione, cioè dello ione proveniente dalla base debole.
Idrolisi cationica: NH4+ + HOH ↔ NH4OH+H+
L'idrolisi salina del nitrato di ammonio ha dato origine ai prodotti:
NH4OH (idrossido di ammonio): base debole
HNO3 (acido nitrico): acido forte
La presenza dello ione H+ giustifica l'acidità della soluzione (pH < 7).
Conclusione:
Il sale acido forte e la base debole conferiscono alla soluzione un carattere acido.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm