ionizzazione è il fenomeno chimico in cui una sostanza acida (la cui formula generale è HX), quando disciolta in acqua, dà origine a due ioni: un catione idronio (H3oh+ o H+) e qualsiasi anione (X-). Il fenomeno è rappresentato da un'equazione. Guarda:
HX + H2O → H3oh+ + X-
Durante una ionizzazione, solo gli idrogeni ionizzabili dal acido si trasformano in cationi idronio, fattore che dipende anche dalla capacità di ionizzazione di questo acido, cioè dal grado di ionizzazione (α). Pertanto, non tutto l'idrogeno forma idronio, a meno che l'acido non abbia un grado di ionizzazione pari al 100%.
Tuttavia, quando siamo costruire un'equazione di ionizzazione, non si tiene conto del grado di ionizzazione dell'acido, ma della quantità di idrogeni ionizzabili che presenta.
Di norma, consideriamo idrogeno ionizzabile tutto l'idrogeno presente in un idracido. Nel caso degli ossiacidi, solo l'idrogeno legato agli atomi di carbonio è ionizzabile, come si può vedere nella formula strutturale sotto riportata:
L'acido fosforico ha tre idrogeni ionizzabili
Analizzando la formula di struttura sopra, possiamo vedere che l'acido in questione ha tre atomi di idrogeno legati ad atomi di ossigeno. Come tale, ha un totale di tre idrogeni ionizzabili.
Guarda alcuni esempi di montaggio dell'equazione di ionizzazione di alcuni acidi:
Esempio 1: Acido bromidrico (HBr)
HBr + H2O → H3oh+ + Br-
L'acido bromidrico è un idraacido con un solo idrogeno nella sua composizione. Poiché tutto l'idrogeno in un idracido può essere ionizzato, si forma, quando si dissolve in acqua, solo una mole di catione idronio è il anione bromuro (Br-).
Esempio 2: Acido solfidrico (H2S)
H2Y+ 2 H2O → 2 H+ + S-2
L'idrogeno solforato è un idraacido con due idrogeni nella sua composizione. Poiché tutto l'idrogeno in un idrato può essere ionizzato, si forma, quando si dissolve in acqua, due moli di cationi idronio è il anione solfuro (S-2). Per questo abbiamo usato due moli d'acqua.
Esempio 3: acido manganico (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3oh+ + MnO4-2
L'acido manganico è un ossiacida con due idrogeni nella sua composizione. Poiché negli ossiacidi solo l'idrogeno legato ad un ossigeno è ionizzabile – nel caso dell'acido manganico i due idrogeni lo sono –, si formerà, quando si dissolverà in acqua, due moli di cationi idronio è il anione manganato (MnO4-2). Per questo abbiamo usato due moli d'acqua.
Esempio 4: acido fosforoso (H3POLVERE3)
H3POLVERE3 + 2 H2O → 2 H3oh+ + HPO3-2
L'acido fosforoso è un ossiacidi con tre idrogeni nella sua composizione. Poiché negli ossiacidi solo l'idrogeno legato ad un ossigeno è ionizzabile – nel caso dell'acido fosforoso, i due idrogeni lo sono –, si formerà, quando si dissolverà in acqua, due moli di cationi idronio è il anione fosfito (HPO3-2). Per questo abbiamo usato due moli d'acqua.
L'acido fosforoso ha due idrogeni ionizzabili (gruppo OH)
Esempio 5: acido borico (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
L'acido borico è un ossiacida con tre idrogeni nella sua composizione. Poiché negli ossiacidi solo l'idrogeno legato ad un ossigeno è ionizzabile – nel caso dell'acido borico, i tre idrogeni sono –, si formerà, sciogliendosi in acqua, tre moli di cationi idronio è il anione borato (BO3-3). Per questo abbiamo usato tre moli d'acqua.
Esempio 6: Acido pirofosforico (H4P2oh7)
H4P2oh7 + 4 H2O → 4 H3oh+ + P2oh7-4
L'acido pirofosforico è un ossiacidi con quattro idrogeni nella sua composizione. Poiché negli ossiacidi solo l'idrogeno legato ad un ossigeno è ionizzabile – nel caso dell'acido borico, i quattro idrogeni sono –, si formerà, sciogliendosi in acqua, quattro moli di cationi idronio è il anionepirofosfato (P2oh7-4). Per questo abbiamo usato quattro moli d'acqua.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm
