Lo studio della forza di a acido è molto importante per determinare la capacità della soluzione acida di condurre corrente elettrica, in quanto questo si riferisce alla quantità di ioni che questa sostanza produce a contatto con l'acqua (ionizzazione). Quando un acido è troppo forte, produce troppi cationi idronio (H3oh+) e molti anioni (X-). Vedere l'equazione di ionizzazione dell'acido bromidrico:
HBr + H2O → H3oh+ + Br-
Durante la ionizzazione, l'idrogeno presente nella molecola acida interagisce con la molecola d'acqua e forma idronio. Ma perché questo evento avvenga, l'atomo di idrogeno deve essere necessariamente ionizzabile. L'idrogeno ionizzabile è quello in grado di formare un catione idronio.. Per sapere se un idrogeno è ionizzabile, prendiamo in considerazione la classificazione dell'acido come idracido (non ha ossigeno nella sua composizione) o ossiacido (ha ossigeno nella sua composizione).
a) Idracidi
Tutto l'idrogeno in un idrato è considerato ionizzabile.
Esempi:
- HCl: Un idrogeno ionizzabile, producendo così un idronio;
- H2S: Due idrogeni ionizzabili, quindi producono due idroni
b) Ossacido
In un ossiacida, solo l'idrogeno legato a un atomo di ossigeno nella molecola è considerato ionizzabile. Per questo, è necessario costruire la sua formula strutturale. Vedi alcuni esempi:
H3POLVERE4 (acido fosforico)
Formula di struttura dell'acido fosforico
Possiamo vedere che, nella struttura dell'acido fosforico, ci sono tre idrogeni legati all'ossigeno, quindi ci sono tre idrogeni ionizzabili. L'equazione di ionizzazione sarà:
H3POLVERE4 + 3 H2O → 3 H3oh+ + PO4-3
H2SOLO4 (acido solforico)
Formula di struttura dell'acido solforico
Possiamo vedere che, nella struttura dell'acido solforico, ci sono due idrogeni legati all'ossigeno, quindi ci sono due idrogeni ionizzabili. L'equazione di ionizzazione sarà:
H2SOLO4 + 2 H2O → 2 H3oh+ + OS4-2
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm