Il legame ionico si verifica tra gli ioni, come suggerisce il nome. Poiché hanno cariche opposte, i cationi (elemento con carica positiva) e gli anioni (elemento con carica negativa) si attraggono elettrostaticamente, formando il legame. Tuttavia, un solido ionico è costituito da un agglomerato di cationi e anioni organizzati con forme geometriche ben definite, detti reticoli o reticoli cristallini.
Ad esempio, il sale (cloruro di sodio) è formato dal trasferimento definitivo di un elettrone dal sodio al cloro, dando origine al catione sodio (Na+) e l'anione cloruro (Cl-). In pratica, questa reazione coinvolge non solo due atomi, ma un numero enorme e indeterminato di atomi che formano un reticolo cristallino di forma cubica, come mostrato di seguito:
Se osserviamo i cristalli di sale con un microscopio elettronico a scansione, vedremo che sono effettivamente cubici a causa della loro struttura interna.
Poiché ogni composto ionico è quindi costituito da un numero indeterminato e molto elevato di ioni, come possiamo rappresentare un composto ionico?
La formula solitamente utilizzata è la formula unitaria, che è quello che rappresenta la proporzione espressa dal minor numero possibile di cationi e anioni che compongono il reticolo cristallino, in modo che la carica totale del composto sia neutralizzata. Perché ciò avvenga è necessario che il numero di elettroni ceduti da un atomo sia uguale al numero di elettroni ricevuti dall'altro atomo.
Alcuni aspetti sulla formula unitaria dei composti ionici sono importanti, vedi alcuni:
- Scrivi sempre prima il catione e poi l'anione;
- Poiché ogni composto ionico è elettricamente neutro, non è necessario annotare le singole cariche ioniche;
- I numeri di pedice che appaiono sul lato destro di ogni ione indicano il rapporto tra gli atomi del catione e l'anione. Questi numeri sono chiamati indici e il numero 1 non è scritto.
Ad esempio, nel caso del cloruro di sodio, abbiamo che la sua formula unitaria è NaCl, poiché abbiamo esattamente 1 catione di sodio per ogni anione cloruro.
Vedi un altro esempio, Al3+ ha tre cariche positive, mentre la F- ha un solo negativo, quindi sono necessari tre anioni fluoruro per neutralizzare il composto. Quindi, concludiamo che la sua formula unitaria è AlF3.
Un modo semplice per arrivare alla formula unitaria del composto ionico è scambiare le sue cariche con i suoi indici, come mostrato in modo generico di seguito:
Esempi:
Un'altra formula usata per rappresentare le sostanze ioniche è la formula di Lewis o formula elettronica, che cosa rappresenta gli elettroni dal guscio di valenza degli ioni "sfere" attorno al simbolo dell'elemento. Nel caso del sale abbiamo:
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm